Elektrone is negatief gelaaide deeltjies wat deel uitmaak van 'n atoom. Alle basiese elemente bestaan uit elektrone, protone en neutrone. Die basiese konsep in chemie is die vermoë om die aantal elektrone in 'n atoom te vind. Deur die periodieke tabel van elemente te gebruik, kan die aantal elektrone maklik gevind word. Ander belangrike konsepte sluit in die vind van die aantal neutrone en valenselektrone (die aantal elektrone in hul buitenste dop) in 'n element.
Stap
Metode 1 van 2: vind die aantal elektrone in 'n neutrale atoom
Stap 1. Vind die periodieke tabel van die elemente
Die periodieke tabel is 'n kleurgekodeerde tabel wat al die bekende elemente lys op grond van hul atoomstruktuur. Elke element het 'n afkorting wat bestaan uit 1, 2 of 3 letters en word saam met sy gewig en atoomgetal geskryf.
Die periodieke tabel kan maklik in chemieboeke of aanlyn gesoek word
Stap 2. Soek die betrokke element op die periodieke tabel
Elemente is gerangskik volgens atoomgetal en verdeel in drie hoofgroepe: metale, nie -metale en metalloïede (halfmetale). Hierdie elemente word verder in spesifieke groepe ingedeel, insluitend die alkalimetale, halogene en edelgasse. Elke kolom in die tabel word 'n groep genoem en elke ry word 'n punt genoem.
- As u die besonderhede van u element ken, soos die groep of tydperk, kan u dit makliker vind.
- As u niks weet van die betrokke element nie, soek die simbool in die tabel totdat u dit vind.
Stap 3. Vind die atoomgetal van 'n element
Die atoomgetal is in die linker boonste hoek, bo die element simbool in die blokkie. Die atoomgetal dui die aantal protone aan wat in 'n element voorkom. Protone is deeltjies in 'n element wat 'n positiewe lading het. Aangesien elektrone 'n negatiewe lading het, het die element dieselfde aantal protone en elektrone wanneer 'n element in 'n neutrale toestand is.
Boor (B) het byvoorbeeld 'n atoomgetal van 5. Dit wil sê, dit het 5 protone en 5 elektrone
Metode 2 van 2: vind die aantal elektrone in 'n positiewe/negatief gelaaide ioon
Stap 1. Vind die lading van die ioon
Die byvoeging of verwydering van elektrone uit 'n atoom verander nie sy identiteit nie, maar verander die lading daarvan. In hierdie geval het u nou 'n ioon soos K+, Ca2+, of N.3-. Gewoonlik word lading aangedui as 'n klein getal regs van die atoomsimbool.
- Aangesien elektrone 'n negatiewe lading het, word die ioon meer negatief namate u elektrone byvoeg.
- As u elektrone verloor, word die ione meer positief.
- Byvoorbeeld, N.3- het 'n -3 lading, terwyl Ca2+ het 'n heffing van +2.
Stap 2. Trek die lading af van sy atoomgetal as die ioon 'n positiewe lading het
As die lading positief is, verloor die ioon elektrone. Om die aantal elektrone wat oorbly, te bepaal, trek die totale lading af van die atoomgetal. In hierdie geval is daar meer protone as elektrone.
Byvoorbeeld, Ca2+ het 'n +2 lading, sodat die ioon 2 elektrone minder het as 'n neutrale kalsiumatoom. Die atoomgetal van kalsium is 20, so hierdie ioon het 18 elektrone.
Stap 3. Voeg lading by die atoomgetal as die lading negatief is
As die lading negatief is, kry die ioon elektrone. Om die aantal elektrone te vind, tel die totale lading by die atoomgetal. In hierdie geval is daar minder protone as elektrone.
Byvoorbeeld, N.3- het 'n heffing van -3. Dit wil sê, die atoom het 3 meer elektrone as die neutrale stikstofatoom. Die atoomgetal stikstof is 7, dus hierdie ioon het 10 elektrone.
Verwante wikiHow -artikels
- Vind valenselektrone
- Vind die aantal neutrone in 'n atoom
- Vind die aantal protone, neutrone en elektrone
