Molariteit beskryf die verhouding tussen die mol opgeloste stof en die volume van die oplossing. Om molariteit te bereken, kan u begin met mol en volume, massa en volume, of mol en milliliter. As u hierdie veranderlike in die basiese formule vir die berekening van molariteit aansluit, kry u die korrekte antwoord.
Stap
Metode 1 van 4: Berekening van molariteit met mol en volume
Stap 1. Ken die basiese formule vir die berekening van molariteit
Molariteit is die aantal mol opgeloste stof gedeel deur die volume oplossing in liter. Dit word dus geskryf as: molariteit = mol oplossing / liter oplossing
Voorbeeldprobleem: Wat is die molariteit van 'n oplossing wat 0,75 mol NaCl in 4,2 liter bevat?
Stap 2. Doen navorsing oor die probleem
Om molariteit te vind, moet u die aantal mol en die aantal liter ken. As albei in hierdie probleem bekend is, hoef u nie 'n ander berekening te doen nie.
-
Probleme voorbeeld:
- Mol = 0,75 mol NaCl
- Volume = 4,2 L
Stap 3. Verdeel die aantal mol deur die aantal liter
Die resultaat van die verdeling is die aantal mol per liter oplossing, wat die molariteit genoem word.
Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Stap 4. Skryf jou antwoord neer
Rond die aantal syfers af tot twee of drie syfers na die komma, afhangende van die versoek van u onderwyser. As u die antwoord neerskryf, verkort molariteit met M en skryf die chemiese afkorting van die gebruikte oplossing neer.
Probleme voorbeeld: 0,179 M NaCl
Metode 2 van 4: Molariteit bereken deur massa en volume te gebruik
Stap 1. Ken die basiese formule vir die berekening van molariteit
Molariteit toon die verband aan tussen die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing, of die volume van die oplossing. In die formule word molariteit as volg geskryf: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing
Voorbeeldprobleem: Wat is die molariteit van die oplossing wat gevorm word deur 3,4 g KMnO op te los4 in 5, 2 liter water?
Stap 2. Doen navorsing oor die probleem
Om molariteit te vind, moet u die aantal mol en die aantal liter ken. As u nie die aantal mol ken nie, maar wel die volume en massa van die oplossing ken, moet u hierdie twee dinge gebruik om die aantal mol te bereken voordat u verder gaan.
-
Probleme voorbeeld:
- Massa = 3,4 g KMnO4
- Volume = 5, 2 L
Stap 3. Vind die molêre massa van die oplossing
Om die aantal mol massa of gram van die gebruikte oplossing te bereken, moet u eers die molêre massa van die oplossing bepaal. Dit kan gedoen word deur die molêre massa van elke element in die oplossing op te tel. Vind die molêre massa van elke element met behulp van die periodieke tabel van die elemente.
-
Probleme voorbeeld:
- Molêre massa K = 39,1 g
- Molêre massa Mn = 54,9 g
- Molêre massa O = 16,0 g
- Totale molêre massa = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Stap 4. Skakel gram om na mol
Noudat u die molêre massa van die oplossing het, moet u die aantal gram wat in die oplossing opgelos is, vermenigvuldig met die omskakelingsfaktor van 1 per gewig (molêre massa) van die oplossing. Dit gee u die aantal mol oplossing vir hierdie vergelyking.
Voorbeeld probleem: gram opgelos * (1 / molêre massa opgelos) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Stap 5. Verdeel die aantal mol deur die aantal liter
Aangesien u reeds die aantal mol het, kan u dit deel deur die aantal liter oplossing om die molariteit te vind.
Voorbeeld probleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,0215 mol / 5, 2 L = 0,004134615
Stap 6. Skryf u antwoord neer
U moet 'n paar syfers na die komma afrond, soos deur u onderwyser gevra. Gewoonlik moet u twee of drie plekke na die komma afrond. As u die antwoord skryf, verkort u die molariteit tot M en skryf u die oplossing op.
Probleme voorbeeld: 0,004 M KMnO4
Metode 3 van 4: Berekening van molariteit met mol en milliliter
Stap 1. Ken die basiese formule vir die berekening van molariteit
Om molariteit te vind, moet u die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing bereken. Milliliter kan nie gebruik word nie. Die algemene formule wat gebruik word om molariteit te vind, kan geskryf word: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing
Voorbeeldprobleem: Wat is die molariteit van 'n oplossing wat 1,2 mol CaCl bevat2 in 2905 milliliter?
Stap 2. Doen navorsing oor die probleem
Om molariteit te bereken, moet u die aantal mol en die aantal liter ken. As u die volume in milliliter in plaas van liter ken, moet u die volume in liter omskakel voordat u kan bereken.
-
Probleme voorbeeld:
- Mol = 1,2 mol CaCl2
- Inhoud = 2905 ml
Stap 3. Skakel milliliter in liter om
Vind die aantal liter deur die aantal milliliter met 1000 te deel, want daar is 1000 milliliter vir elke 1 liter. Let daarop dat u ook die desimale punt na drie plekke na links kan skuif.
Voorbeeldprobleem: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Stap 4. Verdeel die aantal mol deur die aantal liter
Aangesien u reeds die aantal liter ken, kan u die aantal mol opgeloste stof deur die aantal liter deel om die molariteit van die oplossing te bepaal.
Voorbeeldprobleem: molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 1,2 mol CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Stap 5. Skryf jou antwoord neer
Rond die getal af 'n paar syfers na die komma soos vereis deur u onderwyser (gewoonlik twee of drie syfers na die komma). As u die antwoord skryf, moet u die afkorting vir molariteit met M skryf en die oplossing neerskryf.
Probleme voorbeeld: 0,413 M CaCl2
Metode 4 van 4: Bykomende oefenprobleme
Stap 1. Vind die molariteit van die oplossing wat gevorm word deur 5,2 g NaCl in 800 ml water op te los
Identifiseer die waardes wat in die probleem gegee word: massa in gram en volume in milliliter.
-
- Massa = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml water
Stap 2. Vind die molêre massa van NaCl
Doen dit deur die molmassa natrium, Na en die molêre massa van chloor, Cl, by te voeg.
- Molêre massa Na = 22,99 g
- Molêre massa Cl = 35,45 g
- Molêre massa NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Stap 3. Vermenigvuldig die opgeloste massa met die molêre massa -omskakelingsfaktor
In hierdie voorbeeld is die molêre massa van NaCl 58,44 g, dus is die omskakelingsfaktor 1 mol / 58,44 g.
Mol NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Stap 4. Verdeel 8000 ml water deur 1000
Aangesien daar 1000 milliliter per liter is, moet u die aantal milliliter in hierdie probleem met 1000 deel om die aantal liter te bepaal.
- U kan ook 8000 ml vermenigvuldig met 'n omskakelingsfaktor van 1 L / 1000 ml.
- Om die proses te verkort, kan u die desimale punt na drie plekke na links skuif; u hoef niks te vermenigvuldig of te verdeel nie.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Stap 5. Verdeel die aantal mol opgeloste stof deur die aantal liter oplossing
Om molariteit te vind, moet u die aantal mol opgeloste NaCl met 0.09, die volume van die oplossing in liter verdeel.
molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1225 mol / L
Stap 6. Rangskik jou antwoorde
Rond jou antwoord af tot twee of drie desimale plekke en verkort molariteit met M.
