3 maniere om chemiese verbindings te noem

2024 Outeur: Jason Gerald | [email protected]. Laas verander: 2024-01-15 08:08

Dit is baie belangrik om eenvoudige chemiese verbindings te noem as u suksesvol wil wees in chemie. Volg hierdie gids om 'n paar basiese reëls vir die benaming van chemiese verbindings te leer, en hoe om verbindings te noem wat u nie ken nie.

Stap

Metode 1 van 3: Benoeming van ioniese verbindings

Stap 1. Ken die definisie van 'n ioniese verbinding

Ioniese verbindings bevat metale en nie-metale. Kyk na die periodieke tabel van elemente om die kategorieë elemente in 'n verbinding te sien.

Stap 2. Gee dit 'n naam

Vir verbindings wat uit twee ioniese elemente bestaan, is die benaming baie maklik. Die eerste deel van die naam is die naam van die metaalelement. Die tweede deel is die naam van die nie -metaal element, wat eindig op ida.

Voorbeeld: Al₂O₃. Al₂ = Aluminium; O₃ = Suurstof. Die naam het dus aluminiumoksied geword.

Stap 3. Gee aandag aan die oorgangsmetale

Die metale in die D- en F -blokke van die periodieke tabel staan bekend as oorgangsmetale. Die lading van hierdie metaal word met 'n Romeinse getal geskryf by die skryf van die naam van die verbinding. Dit word gedoen omdat die oorgangsmetale meer as een tipe lading kan hê en meer as een tipe verbinding kan uitmaak.

Voorbeeld: FeCl₂ en FeCl₃. Fe = Yster; Kl₂ = Chloried -2; Kl₃ = Chloried -3. Die name van die verbindings is yster (II) chloried en yster (III) chloried.

Metode 2 van 3: Benoeming van polyatomiese verbindings

Stap 1. Verstaan die betekenis van polyatomiese verbindings

Hierdie verbindings bestaan uit 'n groep atome wat saamgevoeg is, en die hele versameling het 'n positiewe of negatiewe lading. U kan drie basiese dinge vir polyatomiese verbindings doen:

• Voeg waterstof by die voornaam van die verbinding. Die woord waterstof word by die voorkant van die saamgestelde naam gevoeg. Dit verminder een negatiewe lading. Byvoorbeeld CO -karbonaat₃^2- na waterstofkarbonaat HCO₃^-.

  

• Verwyder suurstof uit die verbinding. Die lading bly oor en die einde van die verbinding verander van -at na -it. Byvoorbeeld: NEE₃ NEE te wees₂, die naam verander van nitraat na nitriet.”

  

• Vervang die middelste atoom met 'n ander atoom uit dieselfde periodieke groep. Byvoorbeeld, sulfaat SO₄^2- kan selenate SeO wees₄^2-.

  

Stap 2. Onthou die ioonstelle wat die meeste gebruik word

Hierdie groep is die basis vir die vorming van die meeste polyatomiese verbindings. Die volgorde van die kleinste negatiewe lading is:

• hidroksiedioon: OH^-
• Nitraat ioon: NEE₃^-
• Waterstofkarbonaatioon: HCO₃^-
• Permanganaat ioon: MnO₄^-
• Karbonaatioon: CO₃^2-
• Chromaat ioon: CrO₄^2-
• Dichrameer ioon: Cr₂O₇^2-
• Sulfaatioon: SO₄^2-
• Sulfietioon: SO₃^2-
• Tiosulfaatioon: S2O₃^2-
• Fosfaat ioon: PO₄^3-
• Ammoniak ioon: NH₄⁺

Stap 3. Rangskik die name van die verbindings volgens die lys

Kombineer enige elemente in die ioniese groep en noem dit korrek. As die element voor die ioniese groep is, hoef die naam van die element slegs aan die voorkant van die saamgestelde naam gevoeg te word.

• Voorbeeld: KMnO₄. U moes opgemerk het dat die MnO₄^- is permanganaat. K is kalium, dus die naam van die verbinding is kaliumpermanganaat.

  

• Voorbeeld: NaOH. U moes opgemerk het dat die OH^- is hidroksied. Na is natrium, dus die naam van die verbinding is natriumhidroksied.

  

Metode 3 van 3: Benoeming van kovalente verbindings

Stap 1. Verstaan die betekenis van kovalente verbindings

Kovalente verbindings word gevorm uit twee of meer nie-metaalelemente. Nam sneyawa is gebaseer op die aantal atome wat teenwoordig is. Die voorvoegsel wat by die saamgestelde naam gevoeg word, is die Latynse term vir die aantal molekules.

Stap 2. Leer die begin

Onthou die voorvoegsel tot 8 atome:

• 1 atoom-"Mono-"
• 2 atome-"Di-"
• 3 atome-“Tri-”
• 4 atome-"Tetra-"
• 5 atome-"Penta-"
• 6 atome-"Hexa-"
• 7 atome-"Hepta-"
• 8 atome-“Octa-”

Stap 3. Noem die verbinding

Noem die nuwe verbinding met die korrekte voorvoegsel. U voeg 'n voorvoegsel by enige deel van die verbinding met baie atome.

• Voorbeeld: CO sal koolstofmonoksied en CO word₂ koolstofdioksied sal wees.

  

• Voorbeeld: N.₂S₃ sal stikstof trisulfied wees.

  

• In baie gevalle kan die mono -voorvoegsel weggelaat word omdat dit aandui dat daar geen ander waardes is nie. Hierdie voorvoegsel word steeds vir koolstofmonoksied gebruik, omdat dit 'n term is wat gebruik word sedert die vroeë ontwikkeling van chemie.

  

Wenke

• Dit is belangrik om te besef dat hierdie naam nie van toepassing is op organiese chemie nie.
• Hierdie reëls word gemaak vir mense wat nuut is in die chemie en wetenskap. Verskillende reëls geld as u gevorderde chemie bestudeer het, byvoorbeeld die reël van valensieveranderlikes.
• Hierdie reël het natuurlik baie uitsonderings, byvoorbeeld, alhoewel dit 'n 2 aan die einde het, CaCl₂ word steeds kalsiumchloried genoem, NIE kalsiumdichloried soos 'n mens sou dink nie.