Ioniese verbindings is 'n tipe chemiese verbinding wat bestaan uit metaalkatione (positiewe ione) en nie-metalliese anione (negatiewe ione). Om 'n ioniese verbinding te noem, hoef u net die name van die katione en anione waaruit die verbinding bestaan, op te soek en seker te maak dat die eindpunte van die metaalname verander word soos nodig. Skryf eers die naam van die metaal neer, gevolg deur die naam van die nie -metaal met die nuwe agtervoegsel. Bereken ook die lading op die metaalioon as 'n bykomende stap vir probleme met ioniese verbindings met oorgangsmetale.
Stap
Metode 1 van 3: Benoem die basiese ioniese verbinding
Stap 1. Kyk na die periodieke tabel van die elemente
Om 'n ioniese verbinding te noem, is al die inligting wat u benodig, eintlik in die periodieke tabel. Ioniese verbindings word gevorm uit metaalione (katione) en nie -metale (anione). U kan metaalelemente links en in die middel van die periodieke tabel soek (byvoorbeeld Barium, Radium en lood), en soek na nie-metaalelemente aan die regterkant van die periodieke tabel.
- Anione behoort oor die algemeen tot groepe 15, 16 of 17 op die periodieke tabel. Die meeste weergawes van die periodieke tabel gebruik kleurkodering om metaal- en nie -metaalelemente te identifiseer.
- As u nie 'n afskrif van die periodieke tabel het nie, kan u dit aanlyn sien op:
Stap 2. Skryf die formule vir die ioniese verbinding neer
Aanvaar dat die ioniese verbinding in u probleem NaCl is. Gebruik 'n pen of potlood om die formule vir hierdie verbinding op papier te skryf. Of skryf 'NaCl' in die klas op die bord.
Dit is 'n voorbeeld van 'n basiese ioniese verbinding. Basiese ioniese verbindings het nie oorgangsmetale nie en bestaan uit slegs 2 ione
Stap 3. Skryf die metaalnaam neer
Die eerste deel van die ioniese verbinding word die 'kation' genoem, wat 'n metaal is. Dit is die positief gelaaide deel van die verbinding en word altyd eerste in die formule vir die ioniese verbinding geskryf. Kyk indien nodig na die elementnaam "Na" in die periodieke tabel. "Na" is natrium. Skryf dus 'natrium'.
Wat ook al die ioniese verbinding in die probleem is, die naam van die metaal word altyd eerste geskryf
Stap 4. Voeg die agtervoegsel "ide" by die nie -metaalion
Die tweede komponent in ioniese verbindings is die nie -metaal anion. Skryf die naam van hierdie nie-metaal komponent saam met die agtervoegsel "ida" neer. Volgens die voorbeeld hierbo is die anionkomponent "Cl", dit wil sê chloor. Om die "ida" einde by te voeg, trek eenvoudig 1-2 lettergrepe (in hierdie geval -in) af van die nie -metale naam en vervang dit met "ida". Op hierdie manier word "Chloor" "Chloried".
Hierdie naamreël is ook van toepassing op ander anione. Byvoorbeeld, in 'n ioniese verbinding sou 'fosfor' 'fosfied' word en 'jodium' sou 'jodied' word
Stap 5. Kombineer die name van die katione en anione
Nadat u name gevind het vir die twee komponente van 'n ioniese verbinding, is u amper klaar! Nou hoef u dit net te kombineer. 'NaCl' kan dus as 'natriumchloried' geskryf word.
Stap 6. Oefen die benoeming van eenvoudiger ioniese verbindings
Noudat u weet hoe u ioniese verbindings moet noem, probeer om 'n paar van die eenvoudiger ioniese verbindings te noem. Deur 'n paar algemene ioniese verbindings te onthou, kan u beter verstaan hoe u ioniese verbindings moet noem. Onthou dat u nie aandag aan die aantal ione afsonderlik hoef te gee as u verbindings benoem nie. Die volgende is 'n paar voorbeelde van algemeen voorkomende ioniese verbindings:
- Li2S = Litiumsulfied
- Ag2S = Silwersulfied
- MgCl2 = magnesiumchloried
Metode 2 van 3: Benoeming van ioniese verbindings met oorgangsmetale
Stap 1. Skryf die formule vir die ioniese verbinding neer
Gestel u werk byvoorbeeld aan die volgende saamgestelde probleem: Fe2O3. Oorgangsmetale kan in die middel van die periodieke tabel gevind word, onder meer platinum, goud en sirkonium. U moet Romeinse syfers in die naam van 'n ioniese verbinding soos hierdie insluit.
Oorgangsmetale benodig meer aandag by die benaming van ioniese verbindings omdat hul oksidasiegetal (of lading) kan verander
Stap 2. Vind die metaallading uit
As die metaalione in u verbinding uit groep 3 (of meer) op die periodieke tabel is, moet u eers die lading daarvan uitvind. Die subskripsienommer onder die metaalpaar-anion dui die lading van die oorgangsmetaal aan. Metale het 'n positiewe lading. Steek dus in hierdie voorbeeldprobleem die getal 3 van O3 en skryf +3 lading op Fe.
- U kan ook die teenoorgestelde doen en 'n lading van -2 op die O skryf.
- Die lading van metaalione word gewoonlik op hoërskool- of universiteitsvlak in chemie -eksamenvrae gelys.
Stap 3. Skryf die naam van die metaal neer en sluit Romeinse syfers in soos nodig
Lees die periodieke tabel as u die chemiese kode vir die metaal in die probleem moet uitvind. Aangesien die "Fe" in die probleem yster is met 'n +3 lading, kan u Yster (III) skryf.
Onthou dat u slegs Romeinse syfers moet gebruik as u die naam van 'n ioniese verbinding skryf, en nie as u die chemiese formule skryf nie
Stap 4. Skryf die naam van die nie-metaal neer deur die einde te verander
Lees die periodieke tabel as u die naam van die anion vergeet. Aangesien 'O' suurstof is, kan u die '-gen'-einde verwyder en dit met' -ide 'vervang om' oksied 'te maak.
Anione gebruik altyd die -ide einde. Die naam van die anioon sal dus altyd dieselfde wees, ongeag die metaalpaar in die ioniese verbinding
Stap 5. Kombineer die name van die katione en anione om die naam van die ioniese verbinding te vorm
Hierdie deel is presies dieselfde as die naam van 'n ioniese verbinding wat nie 'n oorgangsmetaal het nie. Kombineer eenvoudig die name van metale (saam met hul Romeinse syfers) en nie -metale om die naam van die ioniese verbinding te vorm: Fe2O3 = Yster (III) oksied.
Stap 6. Gebruik die ou benoemingsmetode in plaas van Romeinse syfers
In die ou benoemingsmetodes het oorgangsmetaalname die eindes "o" en "i". Gee aandag aan die twee komponente in die verbinding. As die metaallading laer is as die nie -metaal, gebruik die agtervoegsel "o", en as die metaallading hoër is, gebruik die agtervoegsel "i".
- Fe2+ het 'n laer lading as suurstof (Fe3+ het 'n hoër lading) sodat "Fe" yster word. Dus, die Fe. -verbinding2+O kan ook as ysteroksied geskryf word.
- Die terme "veerboot" en "yster" word gebruik om na ysterione te verwys omdat die simbool vir yster "Fe" is.
Stap 7. Moenie Romeinse syfers gebruik as u verbindings wat sink of silwer bevat, benoem nie
Twee oorgangsmetale met 'n vaste lading is sink (Zn) en silwer (Ag). Metaalladings in ioniese verbindings wat uit sink of silwer bestaan, ken dus nie die anione subskripsienommers toe nie. Sink is altyd +2 en silwer is altyd +1.
Dit beteken dat u nie Romeinse syfers hoef by te voeg of ou naammetodes te gebruik om die twee elemente te noem nie
Metode 3 van 3: Benoeming van ioniese verbindings met polyatomiese ione
Stap 1. Skryf die formule vir die polyatomiese ioon neer
Polyatomiese ioniese verbindings het meer as 2 ione. In die meeste polyatomiese verbindings is een van die ione 'n metaal en die res is 'n nie -metaal. Lees soos altyd die periodieke tabel vir die naam van elke ioon. Gestel jy werk aan die volgende saamgestelde probleem: FeNH4(SO4)2.
Stap 2. Ontdek die lading van die metaalioon
Eerste SO. Ione4 het 'n heffing van -2. U kan ook sien dat daar 2 van hierdie ione in die verbinding is deur die nommer 2 onder die hakies te skryf. Hierdie ioon word 'sulfaat' genoem omdat dit 'n kombinasie van suurstof en swael is. Die lading is dus 2 x -2 = -4. Volgende, NH4, of die ammoniumioon het 'n +1 lading. U kan sien dat hierdie ioon positief gelaai is omdat ammoniak self neutraal is, terwyl ammonium 1 ekstra waterstofmolekule bevat. (Ammonium word so genoem omdat dit 1 molekule stikstof en 4 molekules waterstof kombineer.) Voeg -4 en 1 by, sodat die resultaat -3 is. Dit beteken dat die ysterioon, Fe, 'n +3 lading moet hê om hierdie verbinding neutraal te maak.
- Ioniese verbindings is altyd neutraal gelaai. U kan hierdie inligting gebruik om die lading van 'n metaalioon te bereken.
- SO4 Dit het 'n -2 lading omdat dit nie die 2 waterstofatome het wat in die vorm van swaelsuur voorkom nie.
Stap 3. Noem die metaalioon
U kan metaalione anders noem, afhangende van of u die ou of nuwe benoemingsmetode gebruik. Om 'n metaalioon te noem, kan u yster (III) of yster skryf.
Stap 4. Skryf die nie -metaalion neer
Lees die periodieke tabel om uit te vind dat "S" swael is. Ammonium is nie 'n element nie, maar dit word gevorm wanneer 1 stikstofioon met 4 waterstofione bind. U moet dus 'ammonium' en 'sulfaat', of 'ammoniumsulfaat' skryf.
'Ammoniak' word 'ammonium' as dit positief gelaai word. Ammoniak self is neutraal
Stap 5. Kombineer die name van metaal- en nie -metaalione
Skryf in hierdie voorbeeld die naam van die verbinding FeNH4(SO4)2 as yster (III) ammoniumsulfaat.
