Netioniese vergelykings is 'n belangrike aspek van chemie omdat dit slegs die toestand van materie verteenwoordig wat verander in 'n chemiese reaksie. Hierdie vergelyking word algemeen gebruik in redoksreaksies, dubbele vervangingsreaksies en suur-basisneutralisasie. Daar is drie basiese stappe om 'n skoon ioniese vergelyking te skryf: die balansering van die molekulêre vergelyking, die omskakeling daarvan in 'n volledig ioniese vergelyking (hoe elke tipe stof in oplossing bestaan) en die skryf van 'n skoon ioniese vergelyking.
Stap
Deel 1 van 2: Begrip van die elemente van ioniese vergelykings
Stap 1. Ken die verskil tussen 'n molekulêre verbinding en 'n ioniese verbinding
Die eerste stap om 'n netto ioniese vergelyking te skryf, is om die ioniese verbindings van die reaksie te identifiseer. Ioniese verbindings is verbindings wat in 'n waterige oplossing ioniseer en 'n lading het. Molekulêre verbindings is verbindings wat nooit 'n lading het nie. Hierdie verbindings word gevorm uit twee nie -metale en word dikwels kovalente verbindings genoem.
- Ioniese verbindings kan gevorm word uit metale en nie -metale, metale en polyatomiese ione, of verskeie polyatomiese ione.
- As u onseker is oor 'n verbinding, soek die elemente van die verbinding op die periodieke tabel.
Stap 2. Identifiseer die oplosbaarheid van 'n verbinding
Nie alle ioniese verbindings is oplosbaar in waterige oplossing nie. Die verbinding sal dus nie in individuele ione oplos nie. U moet die oplosbaarheid van elke verbinding identifiseer voordat u met die res van die vergelyking kan voortgaan. Die volgende is 'n kort opsomming van die reëls vir oplosbaarheid. Kyk na die oplosbaarheidstabelle vir meer besonderhede en uitsonderings op hierdie reëls.
- Volg hierdie reëls in die volgorde hieronder:
- Alle sout Na+, K.+, en NH4+ kan oplos.
- Alle sout NEE3-, C.2H.3O2-, ClO3-, en ClO4- kan oplos.
- Alle Ag. Sout+, Pb2+, en Hg22+ kan oplos nie.
- Alle Cl. Sout-, Br-, en ek- kan oplos.
- Alle CO -soute32-, O2-, S.2-, OH-, PO43-, CrO42-, Kr2O72-, en SO32- onoplosbaar (met enkele uitsonderings).
- Alle sout SO42- oplosbaar (met enkele uitsonderings).
Stap 3. Bepaal die katione en anione in 'n verbinding
'N Kation is 'n positiewe ioon in 'n verbinding en is gewoonlik 'n metaal. Anione is nie-metaalagtige negatiewe ione in 'n verbinding. Sommige nie -metale kan katione vorm, maar metale sal altyd katione vorm.
Byvoorbeeld, in NaCl is Na 'n positief gelaaide kation omdat Na 'n metaal is, terwyl Cl 'n negatief gelaaide anioon is omdat Cl 'n nie -metaal is
Stap 4. Identifiseer die polyatomiese ione in die reaksie
Polyatomiese ione is gelaaide molekules wat so styf bymekaar gehou word dat hulle nie in chemiese reaksies oplos nie. Dit is belangrik om polyatomiese ione te herken omdat hulle 'n definitiewe lading het en nie in hul individuele elemente verdeel word nie. Polyatomiese ione kan positief of negatief gelaai word.
- As u 'n gereelde chemie klas volg, sal u waarskynlik 'n paar van die mees gebruikte polyatomiese ione moet onthou.
- Sommige polyatomiese ione bevat CO32-, GEEN3-, GEEN2-, SO42-, SO32-, ClO4-, en ClO3-.
- Daar is baie ander polyatomiese ione en kan gevind word in die tabelle in u chemieboek of aanlyn.
Deel 2 van 2: Skryf 'n netto ioniese vergelyking
Stap 1. Balanseer die volledige molekulêre vergelyking
Voordat u 'n skoon ioniese vergelyking skryf, moet u eers seker maak dat u oorspronklike vergelyking eintlik ekwivalent is. Om 'n vergelyking te balanseer, voeg jy koëffisiënte voor die verbindings by totdat die aantal atome vir elke element aan beide kante van die vergelyking dieselfde is.
- Skryf die aantal atome neer wat elke verbinding aan weerskante van die vergelyking uitmaak.
- Voeg die koëffisiënte voor die nie-suurstof- en waterstofelemente by om elke kant te balanseer.
- Balanseer die waterstofatome.
- Balanseer die suurstofatome.
- Tel die aantal atome aan elke kant van die vergelyking om seker te maak dat hulle dieselfde is.
- Byvoorbeeld, Cr + NiCl2 CrCl3 + Ni tot 2Cr + 3NiCl2 2CrCl3 + 3Ni.
Stap 2. Identifiseer die toestand van materie van elke verbinding in die vergelyking
Dikwels kan u sleutelwoorde identifiseer in 'n probleem wat die inhoud van elke verbinding aandui. Daar is verskeie reëls wat u kan help om die stof van 'n element of verbinding te bepaal.
- As die vorm van die stof van 'n element nie gelys word nie, gebruik die vorm van die stof op die periodieke tabel.
- As 'n verbinding 'n oplossing is, kan u dit as waterig of (aq) skryf.
- As daar water in die vergelyking is, bepaal of die ioniese verbinding oplos of nie, met behulp van die oplosbaarheidstabel. As die verbinding 'n hoë oplosbaarheid het, is die verbinding waterig (aq). As die verbinding 'n lae oplosbaarheid het, is die verbinding 'n vaste stof.
- By gebrek aan water is die ioniese verbinding 'n vaste stof.
- As die vraag 'n suur of 'n basis noem, is hierdie verbinding waterig (aq).
- Byvoorbeeld, 2Cr + 3NiCl2 2CrCl3 + 3Ni. Cr en Ni in elementêre vorm is vaste stowwe. NiCl2 en CrCl3 Dit is 'n oplosbare ioniese verbinding. Beide verbindings is dus waterig. As dit herskryf word, word hierdie vergelyking: 2Cr(s) + 3NiCl2 (aq) 2CrCl3 (aq) + 3Ni(s).
Stap 3. Bepaal watter soort verbinding in oplossing (in katione en anione) oplos
Wanneer 'n tipe of verbinding oplos, skei dit in positiewe elemente (katione) en negatiewe elemente (anione). Dit is die verbindings wat uiteindelik gebalanseer word vir 'n netto ioniese vergelyking.
- Vaste stowwe, vloeistowwe, gasse, molekulêre elemente, ioniese verbindings met 'n lae oplosbaarheid, poliatomiese ione en swak sure sal nie oplos nie.
- Ioniese verbindings met 'n hoë oplosbaarheid (tabel met oplosbaarheid) en sterk sure sal 100% ioniseer (HCl(Ek), HBr(Ek), HI(Ek), H.2SO4 (aq), HClO4 (aq), en HNO3 (aq)).
- Onthou dat alhoewel polyatomiese ione onoplosbaar is, maar as hulle elemente van 'n ioniese verbinding was, dit uit die verbinding sou opgelos het.
Stap 4. Bereken die lading van elke opgeloste ioon
Onthou dat die metaal die positiewe katioon sal wees, terwyl die nie-metaal die negatiewe anion sal wees. Met behulp van die periodieke tabel kan u bepaal watter element hoeveel lading sal hê. U moet ook die ladings van elke ioon in die verbinding balanseer.
- In ons voorbeeld, NiCl2 oplos in Ni2+ en Cl- terwyl CrCl3 oplos in Kr3+ en Cl-.
- Ni het 'n 2+ lading omdat Cl 'n negatiewe lading het, maar daar is 2 Cl atome. Ons moet dus die 2 negatiewe Cl ione balanseer. Cr het 'n lading van 3+ omdat ons die 3 negatiewe Cl ione moet balanseer.
- Onthou dat polyatomiese ione 'n sekere lading het.
Stap 5. Herskryf die vergelyking met die oplosbare ioniese verbindings, afgebreek in hul individuele ione
Alles wat oplosbaar of geïoniseerd is ('n sterk suur) sal in twee verskillende ione skei. Die toestand van die stof sal dieselfde bly (aq), maar u moet seker maak dat die vergelyking gelyk bly.
- Vaste stowwe, vloeistowwe, gasse, swak sure en ioniese verbindings met 'n lae oplosbaarheid, sal nie van vorm verander of in ione skei nie. Laat hierdie stowwe alleen.
- Molekules sal in oplossing oplos. Die vorm van die stof sal dus verander na (aq). Die drie uitsonderings wat nie (aq) word nie, is: CH4 (g), C.3H.8 (g), en C.8H.18 (l).
- As ons ons voorbeeld voltooi, sal die totale ioniese vergelyking so lyk: 2Cr(s) + 3Ni2+(Ek) + 6Cl-(Ek) 2 Kr3+(Ek) + 6Cl-(Ek) + 3Ni(s). Alhoewel Cl nie 'n verbinding is nie, is dit nie diatomies nie. Dus vermenigvuldig ons die koëffisiënt met die aantal atome in die verbinding om 6 Cl ione aan beide kante van die vergelyking te kry.
Stap 6. Elimineer die toeskouerione deur identiese ione aan elke kant van die vergelyking te verwyder
U kan ione slegs verwyder as hulle aan beide kante 100% identies is (lading, klein getal onderaan, ens.). Herskryf die reaksie sonder dat die stof verwyder word.
- As voltooiing van die voorbeeld is daar 6 Cl. spektrale ione- aan elke kant wat verwyder kan word. Die netto ioniese vergelyking is uiteindelik 2Cr(s) + 3Ni2+(Ek) 2 Kr3+(Ek) + 3Ni(s).
- Om te kyk of u antwoord korrek is, moet die totale lading aan die kant van die reaktant gelyk wees aan die totale lading aan die produkkant in die netto ioniese vergelyking.
