'N Maklike manier om aan 'n chemiese reaksie te dink, is om te dink aan die proses om 'n koek te maak. Ons meng al die bestanddele (meel, botter, sout, suiker en eiers), en nadat dit gebak is, word dit 'n voedsel (koek). In chemiese terme is die vergelyking die resep, die bestanddele is die "reaktante" en die koek is die "produk". Alle chemiese vergelykings lyk soos "A + B C (+ D..)", waar elke letter 'n element of molekule verteenwoordig ('n groep atome wat deur chemiese bindings bymekaar gehou word). Die pyl simboliseer die reaksie of verandering wat plaasvind.
Stap
Deel 1 van 3: Leer die basiese beginsels van chemie
Stap 1. Bestudeer die periodieke tabel
Atome is die basiese eenhede waaruit 'n chemiese stof bestaan. Atome (elemente) kan in die periodieke tabel gevind word. Die periodieke tabel van die elemente word in die meeste chemiehandboeke of aanlyn aangetref en bied baie inligting. Hierdie tabel vertel ons die atoomgetal (aantal protone in 'n atoom se kern), atoommassa (aantal protone en neutrone in 'n atoom se kern), sowel as die atoomsimbool vir 'n element.
Die simbool vir 'n element kan 'n enkele hoofletter of 'n hoofletter wees, gevolg deur 'n kleinletter. C is byvoorbeeld vir koolstof en Hy vir helium
Stap 2. Onthou hoe 'n element in die natuur vorm
Suiwer koolstof kan gevind word as grafiet of diamant, en word aangedui met die letter C.
Baie elemente wat gasse is by kamertemperatuur, moet met mekaar verbind word om stabiel te wees. Hierdie pare atome word diatomiese molekules genoem. Byvoorbeeld, 1 suurstofatoom is onstabiel. Die lug wat ons inasem bevat die diatomiese paar O2 (wat stabiel is), net soos N2, wat 'n stabiele vorm van stikstof is
Stap 3. Weet hoe om 'n molekulêre formule korrek te skryf
'N Molekulêre formule is 'n opeenvolgende rangskikking van die atome in die molekule, met elke atoomsimbool gevolg deur 'n subskripsienommer wat die aantal atome van 'n bepaalde tipe in 'n element aandui.
Die metaanmolekule bestaan byvoorbeeld uit 1 koolstofatoom en 4 waterstofatome, dus word dit as CH4 geskryf. Ander huishoudelike chemikalieë, soos ammoniakgas (NH3) of bleikmiddel vir klere (HClO4), word op hierdie manier geskryf
Deel 2 van 3: Skryf van chemiese vergelykings
Stap 1. Ken die reaktante in die vergelyking
Die reaktante is links van die pyltjie. Reaktante verteenwoordig die uitgangsmateriaal vir die chemiese reaksie waaroor ons skryf. Reaktante word uitgedruk as atome of molekules of 'n kombinasie van beide.
Vir die chemiese reaksie: Fe + O2 Fe2O3, is die reaktante: Yster (Fe) en suurstof (O2)
Stap 2. Ken die produk in die vergelyking
Die produk is regs van die pyltjie. Die produk dui die molekule aan wat voortspruit uit die chemiese reaksie waaroor ons skryf. Produkte kan ook as atome of molekules of 'n kombinasie van die twee geskryf word.
Vir die chemiese reaksie: Fe + O2 Fe2O3, is die produkte: Yster (III) Oksied (Fe2O3), of roes
Stap 3. Onthou dat hierdie vergelyking nog nie gebalanseerd is nie
Die reaksie van yster wat in roes verander (ysteroksied) vereis yster en suurstof, dus is die reaktante Fe en O2 en die produk is Fe2O3. Dan is die vergelyking wat hierdie reaksie verteenwoordig Fe + O2 Fe2O3. Dit is egter nie akkuraat nie, want dit is nog nie gebalanseerd nie.
Deel 3 van 3: Balansering van chemiese vergelykings
Stap 1. Onthou Dalton se atoomteorie
Atome kan nie tydens die reaksie geskep of vernietig word nie (behalwe vir kernreaksies, wat buite die omvang van hierdie artikel val). Dit beteken dat alle atome aan weerskante van die pyl getel moet word.
Byvoorbeeld, die Fe + O2 Fe2O3 -vergelyking vir geroeste yster soos geskryf, is verkeerd. 1 Fe en 2 O reageer, maar die resultaat is 2 Fe en 3 O. Om dit te regverdig, pas die hoeveelheid en verhouding van die insette aan. Met 'n paar eksperimente kan gesien word dat 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Vier ysteratome is aan weerskante van die pyl en ses suurstofatome is ook aan weerskante van die pyl. Alle getalle moet in die vergelyking gebruik word, want daar bestaan nie iets soos 'n halwe molekuul nie, dus is die skryf van die vergelyking 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 verkeerd
Stap 2. Skryf die korrekte finale chemiese vergelyking neer
Vir die voorbeeldreaksie waaraan ons gewerk het (yster en suurstof reageer om roes te vorm), is die finale korrekte vergelyking:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Stap 3. Oefen
Probeer die reaksie van verbranding van metaan en suurstof om koolstofdioksied en water te produseer: CH4 + O2 CO2 + H2O. Wat is die koëffisiënte van elke molekule? Die resultaat is CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. Aan elke kant van die pyl is 1 koolstof, 4 waterstof en 4 suurstof. Baie webwerwe bied probleemstelle of bykomende hulp met die balansering van vergelykings.
