'N Chemiese vergelyking is 'n teoretiese of geskrewe voorstelling van wat gebeur wanneer 'n chemiese reaksie plaasvind. Die wet van behoud van massa bepaal dat geen atome in 'n chemiese reaksie geskep of vernietig kan word nie, dus moet die aantal atome in die reaktante die aantal atome in die produkte balanseer. Volg hierdie gids om te leer hoe om chemiese vergelykings te balanseer.
Stap
Stap 1. Skryf die vergelyking wat aan u gegee is neer
Vir hierdie voorbeeld gebruik u:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Stap 2. Skryf die aantal atome wat jy het aan elke kant van die vergelyking neer
Kyk na die indeks hieronder langs elke atoom om die aantal atome in die vergelyking te vind.
- Linkerkant: 3 koolstofstowwe, 8 waterstowwe en 2 oksigene.
- Regterkant: 1 koolstof, 2 waterstof en 3 suurstof.
Stap 3. Laat die waterstof en suurstof altyd tot aan die einde van die berekening
Dit beteken dat u eers die koolstofatome moet balanseer.
Stap 4. Voeg 'n koëffisiënt op die enkele koolstofatoom aan die regterkant van die vergelyking by om te balanseer met die 3 koolstofatome aan die linkerkant
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Die koëffisiënt 3 voor die koolstofsimbool aan die regterkant dui 3 koolstofatome aan, terwyl die onderste indeks 3 aan die linkerkant 3 koolstofatome aandui.
- In 'n chemiese vergelyking kan u die koëffisiënte verander, maar nooit die onderste indeks verander nie.
Stap 5.
Balanseer dan die waterstofatome.
Jy het 8 aan die linkerkant. U benodig dus 8 aan die regterkant.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Aan die regterkant voeg u nou 4 as 'n koëffisiënt toe omdat die onderste indeks aandui dat u reeds 2 waterstofatome het.
- As jy die koëffisiënt van 4 met die onderste indeks van 2 vermenigvuldig, kry jy 8.
Voltooi deur die suurstofatome te balanseer.
- Aangesien u die koëffisiënte by die molekules aan die linkerkant van die vergelyking gevoeg het, verander die aantal suurstofatome. U het nou 4 suurstofatome in 'n watermolekule en 6 suurstofatome in 'n koolstofdioksiedmolekule. As dit bygevoeg word, word die totaal 10 suurstofatome.
-
Voeg die koëffisiënt 5 by die suurstofmolekule aan die linkerkant van die vergelyking. U het nou 10 suurstofmolekules aan elke kant.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Die koolstof-, waterstof- en suurstofatome is in balans. U vergelyking is voltooi.
Wenke
As u probleme ondervind, kan u 'n chemiese vergelyking in 'n aanlyn -balanseerder tik om dit te balanseer. Hou in gedagte dat u nie toegang tot die aanlyn -balanseerder sal hê tydens die eksamen nie, dus moenie daarvan afhang nie
Waarskuwing
Moet nooit breuke as koëffisiënte in 'n chemiese vergelyking gebruik nie - omdat u nie 'n halwe molekuul of 'n halwe atoom in 'n chemiese reaksie kan maak nie. Om 'n breuk te verwyder, vermenigvuldig die hele vergelyking (links en regs) met die getal in die noemer van u breuk
- Balanseer chemiese vergelykings aanlyn
- Hoe om chemiese vergelykings te balanseer
