Die molekulêre formule is belangrike inligting vir enige chemiese verbinding. Die molekulêre formule vertel watter atome 'n verbinding uitmaak en die aantal atome. U moet die empiriese formule ken om die molekulêre formule te bereken, en u moet weet dat die molekulêre formule 'n heelgetal veelvoud van die empiriese formule is.
Stap
Deel 1 van 3: Afleiding van molekulêre formules uit empiriese formules
Stap 1. Ken die verband tussen die molekulêre en empiriese formules
Empiriese formules toon die verhouding van atome in 'n molekule aan, byvoorbeeld twee oksigene vir elke koolstof. Die molekulêre formule vertel die getal van elk van die atome waaruit die molekule bestaan. Byvoorbeeld, een koolstof en twee suurstof (koolstofdioksied). Hierdie twee formules het 'n vergelykende verwantskap (in heelgetalle) sodat die empiriese formule die molekulêre formule sal word wanneer dit vermenigvuldig word met die verhouding.
Stap 2. Bereken die aantal mol gas
Dit beteken die gebruik van die ideale gaswet. U kan die aantal mol vind op grond van die druk, volume en temperatuur verkry uit die eksperimentele data. Die aantal mol kan bereken word met behulp van die volgende formule: n = PV/RT.
- In hierdie formule is die aantal mol, Bl is druk, V is die volume, T is die temperatuur in Kelvin, en R is die gas konstante.
- Voorbeeld: n = PV / RT = (0,984 atm * 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0,0377 mol
Stap 3. Bereken die molekulêre gewig van die gas
Hierdie stap kan slegs gedoen word nadat die mol van die gasse wat bestaan uit die ideale gaswet gevind het. U moet ook die massamassa van die gas in gram ken. Verdeel dan die massa van die gas (gram) deur die mol gas om die molekulêre gewig te kry.
Voorbeeld: 14,42 g / 0,0377 mol = 382,49 g / mol
Stap 4. Tel die atoomgewigte van al die atome in die empiriese formule op
Elke atoom in die empiriese formule het sy eie atoomgewig. Hierdie waarde kan gevind word onderaan die atoomrooster op die periodieke tabel. Tel die atoomgewigte op om die gewig van die empiriese formule te kry.
Voorbeeld: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
Stap 5. Bepaal die verhouding tussen die molekulêre en empiriese formulegewigte
Om dit te kan doen, kan u die resultaat vind van die deel van die werklike molekulêre gewig deur die empiriese gewig. Deur die resultaat van hierdie afdeling te ken, kan u die resultaat van die verdeling tussen die molekulêre formule en die empiriese formule uitvind. Hierdie getal moet 'n heelgetal wees. As die vergelyking nie 'n heelgetal is nie, moet u dit afrond.
Voorbeeld: 382, 49 /190, 366 = 2 009
Stap 6. Vermenigvuldig die empiriese formule met die verhouding
Vermenigvuldig die klein getal in die empiriese formule met hierdie verhouding. Hierdie vermenigvuldiging lewer die molekulêre formule. Let daarop dat die empiriese formule en die molekulêre formule dieselfde is vir enige verbinding met 'n "1" verhouding.
Voorbeeld: C12OH30 * 2 = C24O2H60
Deel 2 van 3: Die vind van empiriese formules
Stap 1. Bepaal die massa van elke samestellende atoom
Soms is die massa van die samestellende atome bekend, of die data word as 'n massa persentasie gegee. Gebruik in hierdie geval 'n monster van 'n 100 g verbinding. Hiermee kan u die massa -persentasie as die werklike massa in gram skryf.
Voorbeeld: 75, 46 g C, 8, 43 g O, 16, 11 g H
Stap 2. Skakel massa om in mol
U moet die molekulêre massa van elke element in mol omskakel. Om dit te kan doen, moet u die molekulêre massa deel deur die atoommassa van elke element. U kan die atoommassa onderaan die elementrooster op die periodieke tabel vind.
-
Voorbeeld:
- 75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol C
- 8,43 g O * (1 mol / 15,9999 g) = 0,53 mol O
- 16,11 g H * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H
Stap 3. Verdeel alle molwaardes deur die kleinste molwaarde
U moet die aantal mol vir elke afsonderlike element deel deur die kleinste aantal mol van al die elemente waaruit die verbinding bestaan. Om dit te kan doen, kan u die kleinste molverhouding vind. U kan die kleinste molverhouding gebruik, want hierdie berekening gee die nie-volop element 'n waarde van "1" en lei tot die verhouding van die ander elemente in die verbinding.
-
Voorbeeld: Die kleinste aantal mol is suurstof met 0,53 mol.
- 6,28 mol/0,53 mol = 11,83
- 0,53 mol/0,53 mol = 1
- 15, 98 mol/0,53 mol = 30, 15
Stap 4. Rond jou molwaarde af tot 'n heelgetal
Hierdie getalle sal klein getalle in die empiriese formule wees. U moet dit afrond tot die naaste heelgetal. Nadat u hierdie getalle opgesoek het, kan u die empiriese formule neerskryf.
-
Voorbeeld: Die empiriese formule is C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
Deel 3 van 3: Begrip van chemiese formules
Stap 1. Verstaan die empiriese formule
Empiriese formules verskaf inligting oor die verhouding van een atoom tot 'n ander in 'n molekule. Hierdie formule bied nie presiese inligting oor die aantal atome waaruit die molekule bestaan nie. Empiriese formules verskaf ook nie inligting oor die struktuur en bindings van atome in molekules nie.
Stap 2. Ken die inligting wat deur die molekulêre formule gegee word
Net soos empiriese formules, bied molekulêre formules nie inligting oor bindings en molekulêre struktuur nie. Anders as empiriese formules, bied molekulêre formules egter besonderhede oor die aantal atome waaruit 'n molekule bestaan. Die empiriese formule en die molekulêre formule het 'n vergelykende verhouding (in heelgetalle).
Stap 3. Verstaan die strukturele voorstelling
Strukturele voorstellings bied meer diepgaande inligting as molekulêre formules. Benewens die aantoon van die aantal atome waaruit 'n molekule bestaan, bied strukturele voorstellings inligting oor die bindings en struktuur van die molekule. Hierdie inligting is baie belangrik om te verstaan hoe die molekule sal reageer.
