As u huiswerk het om die empiriese formule van 'n verbinding te vind, maar nie weet hoe om te begin nie, moenie bang wees nie! Die wikiHow hier sal u help! Oorweeg eers die basiese kennis wat u nodig het om empiriese formules te vind, en gaan verder na die voorbeeldprobleme in Afdeling 2.
Stap
Metode 1 van 2: Verstaan die basiese beginsels
Stap 1. Ken oor empiriese formules
In chemie is 'n empiriese formule die eenvoudigste manier om 'n verbinding uit te druk - dit is basies 'n lys van die elemente waaruit 'n verbinding bestaan, gerangskik volgens persentasie. U moet verstaan dat hierdie eenvoudige formule nie die "rangskikking" van die atome in die verbinding beskryf nie; hierdie formule gee slegs die samestellende elemente aan. Byvoorbeeld:
'N Verbinding wat bestaan uit 40,92% koolstof, 4,58% waterstof en 54,5% suurstof, sal die empiriese formule C hê3H4O3 (ons gee 'n voorbeeld van hoe u hierdie empiriese formule in deel twee kan vind).
Stap 2. Verstaan die term 'massa persent'
Massa persent beteken die persentasie som van elke enkele atoom in 'n verbinding. Om die empiriese formule van 'n verbinding te vind, moet ons die massa persentasie van die verbinding ken. As u op soek is na 'n empiriese formule vir 'n huiswerkprobleem, kry u waarskynlik inligting oor die massa persentasie.
In 'n chemielaboratorium, om die massa in massa te bepaal, sal 'n verbinding deur verskeie fisiese toetse getoets word en dan kwantitatief ontleed word. Tensy u in 'n laboratorium is, hoef u nie regtig hierdie toets te doen nie
Stap 3. Wees versigtig wanneer u met gramatome handel
'N Gramatoom is die spesifieke hoeveelheid van 'n element waarvan die gewig in gram gelyk is aan sy atoommassa. Om die gramatoom te vind, is die vergelyking: Die persentasie van 'n element in 'n verbinding (%) gedeel deur die atoommassa van die element.
Gestel ons het byvoorbeeld 'n verbinding wat bestaan uit 40,92% koolstof. Die atoommassa van koolstof is 12, dus sal ons vergelyking 40,92/12 = 3,41 wees
Stap 4. Weet hoe om die atoomverhouding te vind
As u 'n saamgestelde probleem oplos, is daar meer as 'n gram atome wat u moet tel. As u al die gram atome in u verbinding het, let op. Om die atoomverhouding te vind, moet u die atoongram kies wat die kleinste is. U moet dan al u atoomgramme deur die kleinste atoomgram deel. Byvoorbeeld:
- Gestel ons werk aan 'n verbinding wat drie gram atome het, naamlik: 1, 5; 2; en 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 So die atoomverhouding is 1: 1, 33: 1, 66.
Stap 5. Verstaan hoe om atoomverhoudingsgetalle na heelgetalle om te skakel
As u empiriese formules skryf, moet u heelgetalle gebruik. Dit beteken dat u nie getalle soos 1,33 kan gebruik nie. Sodra u die atoomverhouding gevind het, moet u 'n breukgetal (soos 1,33) omskakel na 'n heelgetal (soos 3). Om dit te kan doen, moet u 'n getal vind wat met elke getal in u atoomverhouding vermenigvuldig kan word om 'n heelgetal te kry. Byvoorbeeld:
- Probeer 2. Vermenigvuldig die getal in jou atoomverhouding (1, 1, 33 en 1, 66) met 2. Jy kry 2, 2, 66 en 3, 32. Hierdie getalle is nie heelgetalle nie, dus jy kan nie 'n vermenigvuldiger van 2.
- Probeer 3. Jy kry 3, 4 en 5 as jy 1, 1, 33 en 1, 66 met 3. vermenigvuldig. Die atoomverhouding van heelgetalle is dus 3: 4: 5.
Stap 6. Verstaan dat hierdie heelgetalle vir empiriese formules gebruik word
Die heelgetalverhoudings wat ons pas opgelos het, kan in empiriese formules gebruik word. Die drie heelgetalle is die getalle aan die voet van elke letter wat die verskillende elemente in 'n verbinding voorstel. Die empiriese formule vir die verbinding wat ons maak, is byvoorbeeld:
X3Y4Z5
Metode 2 van 2: Vind empiriese formules
Stap 1. Bepaal die massa persentasie van u verbinding
As u probeer om 'n empiriese formule vir 'n huiswerkprobleem te vind, kry u heel waarskynlik massa persentasie data - u hoef net te weet waar u dit kan vind. As 'n voorbeeld:
- Kom ons sê dat die monsterprobleem u vra om na 'n monster vitamien C te kyk. Dit sê koolstof 40,92%, waterstof 4,58% en suurstof 54,5% - dit is massa -persentasie.
- 40, 92% van vitamien C bestaan uit koolstof, terwyl die res uit waterstof tot 4,58% en suurstof 54,5% bestaan.
Stap 2. Vind die aantal gram atome in die verbinding
Soos verduidelik in afdeling 1, is die vergelyking om die aantal gram atome te bepaal: Die persentasie van die element in die verbinding (%) gedeel deur die atoommassa van die element.
In ons voorbeeld is die atoommassa van koolstof 12, waterstof 1 en suurstof 16.
- Aantal gram koolstofatome = 40,92/12 = 3,41
- Aantal gram waterstofatome = 4,58 /1 = 4,58
- Aantal gram suurstofatome = 54,50/16 = 3,41
Stap 3. Vind die atoomverhouding uit
Vind die atoomgram wat die kleinste van die gramatome is wat ons pas getel het. In ons voorbeeld is dit byvoorbeeld 3,41 (koolstof of suurstof - albei het dieselfde waarde). U moet dan al die atoomgramme met hierdie getal deel. Skryf die verhouding soos volg: koolstofwaarde: waterstofwaarde: suurstofwaarde.
- Koolstof: 3,41/3,41 = 1
- Waterstof: 4,58/3,41 = 1,34
- Suurstof: 3, 41/3, 41 = 1
- Die atoomverhouding is 1: 1, 34: 1.
Stap 4. Skakel die atoomverhouding om na 'n heelgetal
As u atoomverhouding 'n heelgetal is, kan u hierdie stap oorslaan. Maar in die voorbeeld wat ons gebruik, moet ons 1, 34 omskakel na 'n heelgetal. Die kleinste heelgetal wat met 'n getal in die atoomverhouding vermenigvuldig kan word om 'n heelgetal te kry, is 3.
- 1 x 3 = 3 (hierdie metode werk omdat 3 'n heelgetal is).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 is ook 'n heelgetal).
- 1 x 3 = 3 (weer, 3 is 'n heelgetal).
- Die verhouding in heelgetalle in ons voorbeeld is dus koolstof (C): waterstof (H): suurstof (O) = 3: 4: 3
Stap 5. Skryf die empiriese formule neer
Om dit te doen, hoef u net die letter van elke element in die verbinding te skryf, in hierdie geval C vir koolstof, H vir waterstof en O vir suurstof, met die verhoudingswaardes in heelgetalle in die bene. Die empiriese formule in ons voorbeeld is:
C3H4O3
Wenke
- Die molekulêre formule beskryf die aantal elemente wat in 'n verbinding voorkom, terwyl die empiriese formule die kleinste verhouding tussen die samestellende atome beskryf.
- As u die persentasie samestelling in die laboratorium soek, sou u 'n spektrometertoets op 'n monster van die verbinding gebruik.
