Die bepaling van die aantal neutrone in 'n atoom is redelik eenvoudig en verg geen ervaring nie. Volg die instruksies om die aantal neutrone in 'n gewone atoom of isotoop te bereken.
Stap
Metode 1 van 2: vind die aantal neutrone in 'n gewone atoom
Stap 1. Soek die element in die periodieke tabel
In hierdie voorbeeld kyk ons na osmium (Os), in die sesde ry.
Stap 2. Vind die atoomgetal van die element
Hierdie getal is gewoonlik die sigbaarste getal en is gewoonlik bo die element simbool. (Die tabel toon nie eens ander getalle nie.) Die atoomgetal is die aantal protone in 'n enkele atoom van die element. Os is die getal 76, wat beteken dat een atoom van osmium 76 protone het.
Stap 3. Vind die atoommassa van die element
Hierdie getal is gewoonlik onder die atoomsimbool. Let daarop dat die tabel in hierdie voorbeeld slegs op atoomgetal gebaseer is en geen atoomgewigte bevat nie. Dit is gewoonlik nie altyd die geval nie. Osmium het 'n atoomgewig van 190,23.
Stap 4. Rond die atoomgewig af tot die naaste getal om die atoommassa te vind
In hierdie voorbeeld 190 word 23 afgerond tot 190, dus die atoommassa van osmium is 190.
Stap 5. Trek die atoomgetal af van die atoommassa
Aangesien die grootste deel van die atoommassa protone en neutrone is, sal die getal protone (dws atoomgetal) van die atoommassa afgetrek word, die berekende aantal neutrone in die atoom gee. Die getalle na die desimale punt is gewoonlik die baie klein massas elektrone in 'n atoom. In ons voorbeeld: 190 (atoomgewig) - 76 (aantal protone) = 114 (aantal neutrone).
Stap 6. Onthou die formule
Gebruik die formule om die aantal neutrone te bepaal:
-
N = M - n
- N = getal N.eutron
- M = M.atoommassa
- n = aantal atome
Metode 2 van 2: Vind die aantal neutrone in 'n isotoop
Stap 1. Soek die element in die periodieke tabel
As voorbeeld kyk ons na die isotoop koolstof-14. Aangesien die nie-isotoopvorm van koolstof-14 koolstof (C) is, soek die element koolstof in die periodieke tabel (in die tweede ry).
Stap 2. Vind die atoomgetal van die element
Hierdie getal is gewoonlik die sigbaarste getal en is gewoonlik bo die element simbool. (Die tabel toon nie eens ander getalle nie.) Die atoomgetal is die aantal protone in 'n enkele atoom van die element.
C is die getal 6, wat beteken dat een koolstofatoom 6 protone het.
Stap 3. Vind die atoommassa
Want isotope is baie maklik, want hulle word vernoem volgens die atoommassa van die element. Koolstof-14 het byvoorbeeld 'n atoommassa van 14. Nadat die atoommassa van 'n isotoop gevind is, is die proses dieselfde as om die aantal neutrone in 'n gewone atoom te vind.
Stap 4. Trek die atoomgetal af van die atoommassa
Aangesien die grootste deel van die atoommassa protone en neutrone is, sal die getal protone (dws atoomgetal) van die atoommassa afgetrek word, die berekende aantal neutrone in die atoom gee. Die getalle na die desimale punt is gewoonlik die baie klein massas elektrone in 'n atoom. In ons voorbeeld: 14 (atoommassa) - 6 (aantal protone) = 8 (aantal neutrone).
Stap 5. Onthou die formule
Gebruik die formule om die aantal neutrone te bepaal:
-
N = M - n
- N = getal N.eutron
- M = M.atoommassa
- n = aantal atome
Wenke
- Osmium, 'n metaal wat stewig is by kamertemperatuur, het sy naam gekry van die Griekse woord vir reuk, "osme".
- Protone en neutrone vorm byna die hele gewig van die element, terwyl elektrone en ander deeltjies 'n onbeduidende massa vorm (naby nul massa). Aangesien 'n proton byna dieselfde gewig het as 'n neutron, en die atoomgetal die aantal protone is, kan ons die aantal protone van die totale massa aftrek.
- As u nie die elementgetalle in die periodieke tabel onthou nie, onthou dat die tabel ontwerp is rondom die atoomgetal (dit wil sê die aantal protone), begin met 1 (waterstof) en verhoog elke eenheid van links na regs en eindig by 118 (ununoctium). Dit is omdat die aantal protone in 'n atoom die atoom bepaal, wat dit 'n maklik hanteerbare eienskap van die element maak. (bv. 'n atoom met 2 protone moet helium wees, 'n atoom met 79 protone moet goud wees.)
