In chemie is die konsentrasie van 'n oplossing die hoeveelheid stof wat opgelos word, die opgeloste stof genoem, wat gemeng word met 'n ander stof, die oplosmiddel genoem. Die standaardformule is C = m/V, waar C die konsentrasie is, m die massa van die opgeloste stof is, en V die totale volume van die oplossing. As u oplossing 'n klein konsentrasie het, soek die antwoord in dele per miljoen (bpd) om dit makliker te verstaan. In die laboratorium kan u gevra word om die molariteit of molêre konsentrasie van die verwante oplossing te bepaal.
Stap
Metode 1 van 3: Gebruik die massa per volume formule
Stap 1. Vind die massa van die opgeloste stof gemeng met die oplosmiddel
'N Oploste stof is 'n stof wat gemeng word om 'n oplossing te vorm. As die probleem die massawaarde van die opgeloste stof gee, skryf dit neer en maak seker dat u die korrekte eenheid plaas. As u die massa van 'n opgeloste stof moet vind, meet dit op 'n skaal en teken die resultaat aan.
As die opgeloste stof 'n vloeistof is, kan u ook die massa bereken met behulp van die digtheidsformule: D = m/V, waar D die digtheid is, m die massa van die vloeistof is en V die volume is. Om die massa te vind, vermenigvuldig die digtheid van die vloeistof met die volume
Wenk:
As u 'n weegskaal moet gebruik, verminder die massa van die houer waarmee u die opgeloste stof hou om 'n akkurate resultaat te kry.
Stap 2. Teken die totale volume van die oplossing op
Die totale volume van 'n oplossing is die hoeveelheid oplosmiddel plus die hoeveelheid opgeloste stof. As u volume in 'n laboratorium soek, meng die oplossing in 'n silinder of beker en kyk wat die metings is. Meet die volume vanaf die inkeping bo -aan die oplossing (die meniskus) vir die akkuraatste meting. Teken die volume van die oplossing op.
- As u nie self die volume meet nie, moet u die massa van die opgeloste stof na volume omskakel met behulp van die digtheidsformule.
- As u byvoorbeeld die konsentrasie van 3,45 gram sout in 2 liter water wil vind, vind u die volume met behulp van die digtheidsformule. Soek die digtheid van sout in 'n handboek of aanlyn, en gebruik dit om die waarde van m. In hierdie geval is die digtheid van die sout 2,16 g/ml. Die formule word dus 2,16 g/ml = (3,45 g)/V. Vermenigvuldig elke kant met V om V (2,16 g/ml) = 3,45 g te kry. Verdeel dan elke kant van die vergelyking met 2,16 om die volume waarde te vind, wat V = (3,45 g)/(2,16 g/ml) = 1,60 ml is.
- Voeg die volume opgeloste stof by die volume oplosmiddel. Dus, in hierdie voorbeeld, 2 L + 1,6 ml = 2,000 ml + 1,6 ml = 2,001,6 ml. U kan die eenhede in milliliter (ml) laat, of dit in liter verander en 2,002 L kry.
Stap 3. Verdeel die massa van die opgeloste stof met die totale volume van die oplossing
Gebruik die formule C = m/V, waar m die massa van die opgeloste stof is en V die totale volume van die oplossing is. Voer die voorheen gesoekte massa- en volume -waardes in, en deel dan om die oplossingskonsentrasiewaarde te vind. Moenie vergeet om die regte eenhede te plaas nie.
- In hierdie voorbeeld, vir 'n konsentrasie van 3,45 gram sout in 2 liter water, is die vergelyking C = (3,45 g)/(2,002 L) = 1,723 g/L.
- Soms vra vrae om antwoorde in sekere eenhede. Maak seker dat u die waardes omskakel na die korrekte eenhede voordat u dit by die finale formule aansluit.
Metode 2 van 3: vind konsentrasie in persentasies of dele per miljoen
Stap 1. Vind die massa van die opgeloste stof in gram
Meet die massa van die opgeloste stof in die oplossing. Maak seker dat u dit van die massa van die houer aftrek sodat die konsentrasieberekening akkuraat is.
As die opgeloste stof 'n vloeistof is, moet u die massa bereken volgens die formule D = m/V, waar D die digtheid van die vloeistof is, m die massa en V die volume is. Soek die digtheid van die vloeistof in 'n handboek of aanlyn om die formule hierbo op te los
Stap 2. Bepaal die totale massa van die oplossing in gram
Die totale massa van die oplossing is die massa van die oplosmiddel plus die massa van die opgeloste stof. Vind die massa van 'n stof met behulp van 'n laboratoriumbalans of skakel die volume opgeloste stof om in massa met behulp van die formule vir digtheid D = m/V. Voeg die massa van die opgeloste stof by die massa van die opgeloste stof om die finale volume te kry.
As u byvoorbeeld die konsentrasie van 10 gram kakaopoeier met 1,2 L water wil vind, moet u eers die massa water vind deur die digtheidformule te gebruik. Die digtheid van water is 1000 g/L, dus u formule is 1000 g/L = m/(1, 2 L). Vermenigvuldig elke kant met 1,2 L om die massa in gram te kry sodat m = (1, 2 L) (1.000 g/L) = 1.200 gram. Voeg by die massa kakaopoeier om 1 210 gram te kry
Stap 3. Verdeel die massa van die opgeloste stof met die totale massa van die oplossing
Skryf 'n vergelyking neer sodat konsentrasie C = massa opgeloste stof/totale massa oplossing. Voer die waardes in en los die vergelyking op om die konsentrasie van die oplossing te vind.
In ons voorbeeld is C = (10 g)/(1.210 g) = 0.00826
Stap 4. Vermenigvuldig die antwoord met 100 om die konsentrasie in persentasie te vind
As u gevra word om u konsentrasie as 'n persentasie aan te dui, vermenigvuldig u antwoord met 100. Sit 'n persentasiesimbool aan die einde van u antwoord.
In hierdie voorbeeld is die persentasie konsentrasie (0.00826) (100) = 0.826%
Stap 5. Vermenigvuldig die konsentrasie met 1.000.000 om die dele per miljoen te vind
Vermenigvuldig die verkregen konsentrasiewaarde en vermenigvuldig met 1.000.000 of 106. Die resultaat is die aantal dele per miljoen (bpj) opgeloste stof. Plaas die bpj -eenheid in die finale antwoord.
In hierdie voorbeeld is bpj = (0, 00826) (1,000,000) = 8,260 bpd
Wenk:
Dele per miljoen word gewoonlik gebruik vir baie klein konsentrasies omdat dit makliker is om te skryf en te verstaan as persentasies.
Metode 3 van 3: Molariteit bereken
Stap 1. Voeg die atoommassas van die opgeloste stowwe bymekaar om die molêre massa te vind
Kyk na die element in die chemiese formule vir die opgeloste stof. Maak 'n lys van die atoommassas vir elke element in die opgeloste stof omdat die atoommassa en die molêre massa dieselfde is. Tel die atoommassas van die opgeloste stowwe op om die totale molêre massa te vind. Benoem die finale antwoord in g/mol.
- Byvoorbeeld, as die opgeloste stof kaliumhidroksied (KOH) is, vind die atoommassas vir kalium, suurstof en waterstof en voeg dit bymekaar. In hierdie geval is die molêre massa = 39 +16 + 1 = 56 g/mol.
- Molariteit word hoofsaaklik in chemie gebruik as u die bestanddele van die opgeloste stof ken.
Stap 2. Verdeel die massa van die opgeloste stof met die molêre massa om die molwaarde te vind
Vind, indien nodig, die massa opgeloste stof wat by u oplossing gevoeg is. Maak seker dat u die massa van die houer verminder sodat u 'n akkurate resultaat kry. Verdeel die massa wat verkry is deur die molêre massa om die aantal mol opgeloste stof te kry. Gee die eenheid "mol" in die antwoord.
- As u byvoorbeeld die aantal mol in 25 gram kaliumhidroksied (KOH) wil bepaal, is die vergelyking mol = (25 g)/(56 g/mol) = 0,45 mol
- Skakel die massa van die opgeloste stof om na gram as dit nog in ander eenhede is.
- Die mol word gebruik om die atoomgetal in 'n oplossing voor te stel.
Stap 3. Skakel die volume van die oplossing in liter om
Bepaal die volume oplosmiddel voordat u die opgeloste stof meng. Gebruik 'n kolf of meetsilinder om die volume oplosmiddel te meet as die waarde nie bekend is nie. As die gebruikte eenheid milliliter is, deel dit met 1 000 om dit in liter om te skakel.
- As u in hierdie voorbeeld 400 ml water gebruik, deel dit met 1000 om dit in liter om te skakel, wat 0,4 L is.
- As die oplosmiddel reeds liter het, slaan hierdie stap oor.
Wenk:
U hoef nie die volume van die opgeloste stof op te neem nie, aangesien dit gewoonlik nie die volume baie beïnvloed nie. As daar 'n beduidende verandering in volume is wanneer die oplosmiddel met die opgeloste stof gemeng word, gebruik die totale volume.
Stap 4. Verdeel die mol opgeloste stof deur die volume van die oplossing in liter
Skryf die vergelyking vir molariteit M = mol/V neer, waar mol die aantal mol in die opgeloste stof is en V die volume van die oplosmiddel is. Los die vergelyking op en plak eenheid M op die antwoord.
