Die mol is 'n standaard meeteenheid in chemie wat die verskillende elemente in chemiese verbindings in ag neem. Dikwels word die hoeveelheid van 'n verbinding in gram gegee en moet dit in mol omgeskakel word. Alhoewel die omskakeling maklik is, is daar 'n paar belangrike stappe wat gevolg moet word. Met behulp van hierdie metode kan u leer hoe u gram in mol kan omskakel.
Stap
Deel 1 van 2: Berekening van molekulêre massa
Stap 1. Versamel die nodige gereedskap om die chemieprobleem op te los
Deur alles te verskaf wat u nodig het om dit maklik op te tel, word die oplossing van die toegewysde probleme vergemaklik. U benodig die volgende:
- Potlood en papier. Berekeninge is makliker om te voltooi as u dit neerskryf. Maak seker dat u al u werkstappe neerskryf om die volle telling te behaal.
- Periodieke tabel. U moet die atoomgewigte van die elemente kan vind met behulp van die periodieke tabel.
- Sakrekenaar. Sakrekenaars is nodig om die berekening van komplekse getalle te vereenvoudig.
Stap 2. Identifiseer die elemente in die verbinding wat u in mol moet omskakel
Die eerste stap in die berekening van die molekulêre massa is die identifisering van die individuele elemente waaruit die verbinding bestaan. Dit is maklik om die elemente te onderskei omdat die afkorting slegs uit een of twee letters bestaan.
- As 'n verbinding tot twee letters afgekort word, word die eerste letter in hoofletters of hoofletters geskryf, terwyl die tweede letter in kleinletters geskryf word. Mg staan byvoorbeeld vir magnesium.
- NaHCO. Verbinding3 bevat vier elemente: natrium (Na), waterstof (H), koolstof (C) en suurstof (O).
Stap 3. Bepaal die aantal atome wat elke element in die verbinding het
U moet die aantal atome van elke teenwoordige element ken om die molekulêre massa te bereken. Die aantal atome in elke element sal as 'n klein getal hieronder geskryf word, langs die element.
- Byvoorbeeld, H.2O het twee waterstofatome en een suurstofatoom.
- As 'n verbinding tussen hakies en gevolg word deur 'n klein getal, word alle elemente in die hakies vermenigvuldig met die kleinletter. Byvoorbeeld, (NH4)2S het twee N -atome, agt H -atome en een S -atoom.
Stap 4. Skryf die atoomgewig van elke element neer
Die periodieke tabel is die maklikste manier om die atoomgewig van 'n element te bepaal. As u eers die ligging van die element in die tabel ken, word die atoomgewig gewoonlik onder die simbool van die element aangetref.
- Die gewig of massa van 'n atoom of element word uitgedruk in atoommassa -eenhede (amu).
- Byvoorbeeld, die molekulêre gewig van suurstof is 15,99.
Stap 5. Bereken die molekulêre massa
Die molekulêre massa van 'n stof word bereken deur die aantal atome van elke element te tel vermenigvuldig met die atoomgewig van daardie element. Om die molekulêre massa te ken, is nodig om gram in mol om te skakel.
- Vermenigvuldig die aantal atome van elke element in die verbinding met die atoomgewig van daardie element.
- Tel die totale gewig van elke element in die verbinding op.
- Byvoorbeeld, (NH4)2S het 'n molekulêre gewig (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Die molekulêre massa staan ook bekend as die molêre massa.
Deel 2 van 2: Omskakeling van gram na mol
Stap 1. Skryf die omskakelingsformule neer
Die aantal mol wat u in 'n verbinding het, kan bereken word deur die aantal gram van die verbinding deur die molekulêre massa van die verbinding te deel.
Die formule lyk so: mol = gram verbinding/molmassa verbinding
Stap 2. Koppel u getalle in die formule
Nadat u die formule korrek geskryf het, is die volgende stap om u berekeninge in die korrekte deel van die formule in te voer. 'N Maklike manier om te kyk of u alles op die regte plek geskryf het, is om na die eenhede te kyk. Deur al die eenhede deur te steek, sal daar slegs mol wees.
Stap 3. Los die vergelyking op
Deel 'n sakrekenaar met die sakrekenaar deur die molêre massa. Die resultaat is die aantal mol in u element of verbinding.
Stel jou byvoorbeeld voor dat jy 2 g water of H het2O, en jy wil dit omskakel in mol. Molekulêre massa van H2O is 18 g/mol. Deel 2 deur 18, en jy het 0,1111 mol H2O.
Wenke
- Gee altyd die naam van die element of verbinding in u antwoorde.
- As u gevra word om u werk oor u chemie -opdrag of toets te toon, moet u u antwoord duidelik neerskryf deur dit te omkring of 'n blokkie om u antwoord te trek.
