Baie chemikalieë is beskikbaar in vloeibare vorm as in vaste vorm. Vloeibare chemikalieë is makliker om te gebruik en te meet as vaste stowwe, veral omdat vaste stowwe gewoonlik in poeiervorm beskikbaar is. Die stoichiometrie vir chemiese reaksies word egter meer ingewikkeld in vloeibare vorm. Stoichiometrie in berekeninge gebruik die hoeveelheid stof wat in die vergelyking ingesluit is. Die vloeistof wat as oplosmiddel gebruik word, reageer nie en die stoichiometrie neem nie die vloeistof in ag in die reaksie nie. Die hoeveelheid reagerende stof kan bepaal word deur die normaliteit van die oplossing te bepaal. Gebruik die volgende wenke om te leer hoe om normaliteit te bereken.
Stap
Stap 1. Versamel inligting oor die ekwivalente gewig van die reaktante
Raadpleeg chemiese naslaanboeke om die valensie en molekulêre gewig van die betrokke stof te vind. Molekulêre gewig is die verhouding van die massa van 1 molekule van 'n stof tot die massa van een molekule koolstof-12 gedeel deur 12. Valensie word bepaal deur die maksimum aantal valens subatomiese of interatomiese bindings wat met ander stowwe gevorm kan word. Hierdie inligting is nodig om normaliteit te bepaal.
Stap 2. Vind die ekwivalente gewig van die stof
Die ekwivalente gewig van 'n stof is gelyk aan sy molekulêre gewig gedeel deur die waarde daarvan.
Stap 3. Bereken normaliteit
Normaliteit is die konsentrasie van die betrokke stof in oplossing. Daarom is normaliteit 'n eienskap van die mengsel, en die waarde daarvan wissel na gelang van die hoeveelheid oplosmiddel in die oplossing van die betrokke stof. Normaliteit is die aantal gram van die betrokke stof gedeel deur die produk van die ekwivalente gewig en die hoeveelheid oplosmiddel.
Stap 4. Sien die volgende voorbeeld
Los natriumchloried (NaCl) in water op. Natriumchloried het 'n valensgetal van 1 en 'n molekulêre gewig van 58,443. Daarom is die ekwivalente gewig daarvan 58,443/1 of gelyk aan 58,443,1 1 gram NaCl word in 0,05L water opgelos, sodat die normaliteit van die oplossing 1/(58, 443 x 0,05) of gelyk aan 0,342.
