In die alledaagse lewe is pH 'n maatstaf of omvang wat gewoonlik gebruik word om die vlak van neutraliteit of gebrek aan neutraliteit in 'n huishoudelike item te beskryf. In die natuurwetenskap is pH 'n meeteenheid vir ione in oplossing. As u 'n wetenskap- of chemieklas volg, moet u moontlik weet hoe u die pH volgens konsentrasie kan bereken. Bereken die pH met behulp van die pH -vergelyking: pH = -log [H3O+].
Stap
Metode 1 van 3: Verstaan pH
Stap 1. Weet wat pH beteken
pH is die konsentrasie van waterstofione in 'n oplossing. Oplossings met 'n hoë konsentrasie waterstofione is suur. Oplossings met lae konsentrasies waterstofione is basies, ook bekend as alkalies. Waterstofione, ook bekend as hidronium, word kortliks as H+ of H3O+ geskryf.
- Ken die pH -reeks. Die pH-reeks is 1-14. Hoe laer die getal, hoe suurder die oplossing. Hoe hoër die getal, hoe meer alkalies is die oplossing. Lemoensap het byvoorbeeld 'n pH van 2 omdat dit baie suur is. Daarteenoor het bleikmiddel 'n pH van 12 omdat dit redelik alkalies is. Getalle in die middel van die reeks is gewoonlik neutraal, soos water, met 'n pH van 7.
- Een pH -vlak het 'n verskil van 10x. Byvoorbeeld, as pH 7 met pH 6 vergelyk word, is pH 6 tien keer meer suur as pH 7. pH 6 sal dus 100 keer meer suur wees as pH 8.
Stap 2. Definieer die pH in die vergelyking
Die pH -reeks word bereken met behulp van die negatiewe logaritme. Die negatiewe logaritme is die aantal kere wat 'n getal verdeel moet word. Die pH -vergelyking kan soos volg gesien word: pH = -log [H3O+].
- Die vergelyking kan soms gesien word as pH = -log [H+]. Weet dat vergelykings met H3O+ of H+ eintlik dieselfde vergelyking is.
- Dit is nie nodig om te weet wat die negatiewe log beteken om die pH te bereken nie. Die meeste sakrekenaars wat in hoërskole en universiteite gebruik word, het 'n log -knoppie.
Stap 3. Verstaan konsentrasie
Konsentrasie is die aantal deeltjies van 'n verbinding in 'n oplossing. Konsentrasie word algemeen beskryf in eenhede van molariteit. Molariteit is mol per volume -eenheid (m/v of M). As u 'n oplossing in die laboratorium gebruik, word die konsentrasie op die bottel geskryf. As u huiswerk doen, word konsentrasie gewoonlik gegee.
Metode 2 van 3: Gebruik konsentrasie om die pH te bereken
Stap 1. Onthou die pH -vergelyking
Die pH -vergelyking is soos volg: pH = -log [H3O+]. Maak seker dat u die betekenis van elke term in die vergelyking ken. Kyk watter stam konsentrasie verteenwoordig.
In die chemie beteken vierkantige hakies gewoonlik 'konsentrasie van'. Die pH -vergelyking kan dus gelees word as "pH is gelyk aan die negatiewe logaritme van die hidroniumioonkonsentrasie"
Stap 2. Identifiseer die werklike konsentrasie
Lees u chemiese vergelyking. Identifiseer die konsentrasie van die suur of basis. Skryf die hele vergelyking op papier neer met die bekende waardes in die vergelyking. Voeg altyd eenhede by om verwarring te voorkom.
As die konsentrasie byvoorbeeld 1,05 x 10^5 M is, skryf die pH -vergelyking as: pH = -log [1,05 x 10^5 M]
Stap 3. Los die vergelyking op
As u pH -vergelykings oplos, moet u 'n wetenskaplike sakrekenaar gebruik. Druk eers op die "negatiewe" knoppie. Hierdie knoppie word gewoonlik as "+/-" geskryf. Druk nou op die 'log' knoppie. U skerm moet '-log' vertoon. Druk nou die oop hakies en voer u konsentrasie in. Moenie vergeet om 'n eksponent by te voeg indien nodig nie. Volg met sluitingshakies. Op hierdie punt moet u "-log (1, 05x10^5)" sien. Druk op die gelyke knoppie. Jou pH-waarde moet 5 wees.
Metode 3 van 3: Gebruik pH om die konsentrasie te bereken
Stap 1. Identifiseer die onbekende waardes
Skryf eers die pH -vergelyking neer. Identifiseer vervolgens die waardes wat u ken deur dit reg onder u vergelyking te skryf. As u byvoorbeeld weet dat die pH 10, 1 is, skryf 10, 1 op die papier, direk onder die pH -vergelyking.
Stap 2. Rangskik die vergelyking
Die herrangskikking van vergelykings vereis 'n deeglike begrip van algebra. Om die konsentrasie met behulp van pH te bereken, moet u verstaan dat die konsentrasie aan die een kant van die gelykteken geskei moet word. Begin deur die pH na die een kant te skuif en die konsentrasie van hidroniumioon na die ander kant te verskuif. Let op dat die negatiewe teken op die log saam met die hidroniumioon beweeg word, wat die vergelyking positief maak vir hidronium aan die teenoorgestelde kant. Trek dan die pH van die linkerkant af en voeg die pH by as die eksponent aan die regterkant.
Byvoorbeeld, pH = -log [H3O+] sal verander na +[H3O+] = log^-pH. Let daarop dat die pH -waarde die inverse log geword het. Dan kan u die pH vervang met 10, 1.
Stap 3. Los die vergelyking op
As u met omgekeerde logboeke werk, is die berekeningsproses met behulp van die sakrekenaar redelik uniek. Onthou dat log 'n soort vermenigvuldiging is met die krag van 10. Om u vergelyking in te voer, voer die getal 10. Tik dan op die "EXP" eksponentknoppie. Voer 'n negatiewe teken in, gevolg deur die waarde. Druk die gelyke knoppie.
Ons het byvoorbeeld 'n pH -waarde van 10, 1. Voer "10" in en druk dan "EXP". Voer nou "-/+" in om die waarde negatief te maak. Voer laastens die pH -waarde “10, 1” in. Druk die gelyke knoppie. U kry 1e-100. Dit beteken dat ons konsentrasie 1,00 x 10^-100 M
Stap 4. Heroorweeg jou antwoord
Is die antwoord hierbo sinvol? As u 'n pH van 10,1 het, weet u dat die hidroniumioon baie klein moet wees, want 10.1 is 'n alkaliese oplossing. Die baie klein konsentrasiewaarde maak dus sin.
Wenke
As dit vir u moeilik lyk om die pH te bereken, is daar baie ander gereedskap beskikbaar. Gebruik u handboek en vra u onderwyser vir verdere hulp
Verwante WikiHow
- Hoe om stoichiometrie te doen
- Hoe om suur te verdun
