Dit is belangrik om die pH-suur of alkaliese vlak van die water te toets. Water word deur plante en diere verbruik en ons is daarvan afhanklik. Daarom verbruik ons dit indirek elke dag. Die pH -vlak van die water kan inligting verskaf oor moontlike besmetting. Daarom kan die toets van die pH van water 'n belangrike voorsorgmaatreël vir openbare gesondheid wees.
Stap
Metode 1 van 3: Gebruik 'n pH -meter
Stap 1. Kalibreer die sonde en meter of toonbank volgens die vervaardiger se instruksies
Miskien moet u die toestel kalibreer deur dit te toets op 'n stof met 'n bekende pH -vlak. Daarna kan u dit aanpas volgens die resultaat. As u water toets wat nie naby 'n laboratorium is nie, beveel ons aan dat u hierdie kalibrasieproses 'n paar uur uitvoer voordat u dit in die omgewing bring.
Maak die sonde skoon met skoon water voordat u dit gebruik. Droog met 'n skoon weefsel
Stap 2. Gooi die watermonster in 'n skoon houer
- Die watervlak moet hoog genoeg wees sodat die punt van die elektrode ook daarin gedompel word.
- Laat die sonde vir 'n oomblik in hierdie monster totdat die temperatuur stabiliseer.
- Meet die temperatuur van die monster met behulp van 'n termometer.
Stap 3. Pas die meter aan by die monstertemperatuur
Die sensitiwiteit van die sonde word beïnvloed deur die temperatuur van die water, dus die resultate van die pH -meter is moontlik nie akkuraat as u nie temperatuurdata invoer nie.
Stap 4. Plaas die sonde in die monster
Wag totdat die meter die ewewigspunt bereik. Die meter het die ewewigspunt bereik wanneer die meting gestabiliseer het.
Stap 5. Lees die pH -meting van die monster
Die pH-meter moet 'n meting gee op 'n skaal van 0-14. As die water suiwer is, moet die resultaat naby aan 7. Teken hierdie resultaat op.
Metode 2 van 3: Gebruik lakmoespapier
Stap 1. Ken die verskil tussen pH -papier en lakmoespapier
Om 'n akkurate meting van 'n mengsel te kry, kan u pH -papier gebruik. Om nie te verwar met lakmoespapier nie. Beide kan gebruik word om die suur- en basevlakke te meet, maar dit verskil baie.
- pH -papier het verskeie indikatorstawe wat van kleur verander na blootstelling aan vloeistof. Die sterkte van die suur en die basis op elk van hierdie stawe is anders. Nadat die kleur verander is, kan die kleurpatroon van hierdie balk ooreenstem met die monster op hierdie pH -papierverpakking.
- Lakmuspapier is 'n strook papier wat 'n suur of basis bevat (alkalies). Die algemeenste is rooi (wat 'n suur bevat wat op 'n basis reageer) en blou (wat 'n basis bevat en op 'n suur reageer). Die rooi stroke word blou as die stof alkalies is, en die blou stroke word rooi as dit suur is. Lakmuspapier kan gebruik word vir 'n maklike en vinnige toets, maar goedkoop lakmoespapier gee nie 'n akkurate resultaat van die sterkte van 'n vloeistof nie.
Stap 2. Gooi die watermonster in 'n skoon houer
Die watermonster moet vlak genoeg wees om die strook te bedek om dit te toets.
Stap 3. Plaas die toetsstrook in die monster
U hoef dit slegs 'n paar sekondes in te voer. Sommige van die aanwysers op die papier begin binne 'n paar oomblikke van kleur verander.
Stap 4. Vergelyk die punte van die toetsstroke met die kleurkaart wat in hierdie papierverpakking voorkom
Die kleur op die grafiek moet ooreenstem met die kleur op u toetsstrook. Hierdie kleurkaart toon die pH -vlakke.
Metode 3 van 3: Verstaan pH
Stap 1. Leer die definisies van sure en basisse
Die vlakke van sure en basisse word bepaal deur die waterstofione wat hulle inneem of verloor. 'N Suur is 'n stof wat waterstofione verloor (of, sommige sê, skenk). 'N Basis is 'n stof wat addisionele waterstofione aanvaar.
Stap 2. Verstaan die pH -skaal
Die pH -nommer word gebruik om die vlak van suur of basis van 'n stof wat deur water opgelos kan word, aan te dui. Water bevat gewoonlik gelyke hoeveelhede hidroksiedione (OH-) en hidroniumione (H30+). As 'n suur of basiese stof by water gevoeg word, verander dit die verhouding van hidroksied en hidroniumione.
- Gewoonlik op 'n skaal van 0 tot 14 (hoewel stowwe gewoonlik buite hierdie reeks val). Neutrale stowwe het vlakke naby 7, sure het vlakke onder 7, terwyl basiese stowwe meer as 7 het.
- Die pH -skaal het 'n logaritmiese skaal, wat beteken dat 'n verskil van een heelgetal 'n tienvoudige verskil in suurheid of alkaliniteit verteenwoordig. Byvoorbeeld, 'n stof met 'n pH van 2 is eintlik tien keer meer suur as 'n stof met 'n pH van 3 en 100 keer meer suur as 'n stof met 'n pH van 4. Hierdie skaal is dieselfde as vir alkaliese stowwe, met een heelgetal wat 'n tienvoudige verskil in alkaliniteit verteenwoordig.
Stap 3. Vind uit waarom ons die pH van die water toets
Suiwer water moet 'n pH van 7 hê, hoewel kraanwater in ontwikkelde lande gewoonlik 'n pH tussen 6 en 5.5 het. Hoogs suur water (water met 'n lae pH -vlak) is meer geneig om giftige chemikalieë op te los. Dit kan water besoedel en dit onveilig maak vir menslike gebruik.
