As u die periodieke tabel verwarrend en moeilik verstaanbaar vind, moenie bekommerd wees nie, u is nie alleen nie! Dit kan moeilik wees om te verstaan hoe die periodieke tabel werk, maar deur te leer hoe om dit te lees, sal u suksesvol wees in die wetenskap. Begin deur die struktuur op die periodieke tabel te verstaan en die inligting wat dit oor die elemente toon. Vervolgens kan u elk van die elemente bestudeer. Gebruik laastens die inligting op die periodieke tabel om die aantal neutrone in 'n atoom te bepaal.
Stap
Deel 1 van 3: Begrip van die struktuur van die periodieke tabel
Stap 1. Lees die periodieke tabel van links bo na regs onder
Die elemente is gerangskik volgens hul atoomgetal. Hoe verder regs en onder, hoe hoër is die atoomgetal. Die atoomgetal is die aantal protone wat 'n element se atoom het. As u verder na regs gaan, sal u ook sien dat die massa van elke atoom toeneem. Dit wil sê, u kan die gewig van 'n element verstaan, selfs net deur na die ligging daarvan op die tafel te kyk.
- Hoe verder regs of onder, die atoommassa van 'n element sal toeneem omdat die atoommassa bereken word deur die protone en neutrone in elke atoom van die element bymekaar te tel. Die aantal protone neem toe met die element, wat beteken dat die gewig daarvan ook toeneem.
- Elektrone is nie ingesluit in atoommassa nie, want in vergelyking met protone en neutrone het elektrone nie 'n groot invloed op die atoomgewig nie.
Stap 2. Verstaan dat elke element 1 meer proton bevat as die atoom aan sy linkerkant
U kan dit sien deur na die atoomgetal te kyk. Die atoomgetalle is van links na regs gerangskik. Die elemente is ook in 3 groepe verdeel; u kan die groepering in die tabel sien.
Byvoorbeeld, die eerste ry bevat waterstof, wat die atoomgetal 1 het, en helium met die atoomgetal 2. Hierdie twee elemente is egter heel links en regs van die tabel geleë, omdat hulle in verskillende groepe is
Stap 3. Identifiseer groepe atome wat dieselfde fisiese en chemiese eienskappe het
Groepe word met vertikale kolomme aangedui. In die meeste gevalle word groepe gekenmerk deur dieselfde kleur. Dit help u om te identifiseer watter elemente dieselfde fisiese en chemiese eienskappe het. Dit sal u makliker maak om die reaksies van hierdie elemente te voorspel. Elke element in 'n gegewe groep het dieselfde aantal elektrone in sy buitenste baan.
- Die meeste elemente behoort slegs tot een groep. Waterstof kan egter as 'n halogeen of 'n alkalimetaal geklassifiseer word. In sommige tabelle verskyn waterstof in beide groepe.
- In die meeste gevalle word die kolomme bo-aan die onderkant van die tabel met 1-18 genommer. Die getalle kan in Romeinse syfers (IA), Arabiese syfers (1A) of getalle (1) vertoon word.
- Lees die atoomgroepe van bo na onder.
Stap 4. Let op die leë spasie in die tabel
Benewens die atoomgetal, hou die rangskikking van die elemente in groepe en groepe ook dieselfde fisiese en chemiese eienskappe in ag. Op hierdie manier sal u beter verstaan hoe elke element reageer. Die toevoeging van chemiese elemente maak die indeling daarvan moeiliker, daarom is dit nie verbasend dat die periodieke tabel leë ruimte bevat nie.
- Die eerste 3 rye het byvoorbeeld leë spasies, want die oorgangsmetale wat in die tabel verskyn, is elemente met atoomgetal 21.
- Net so word elemente 57 tot 71, wat seldsame aardelemente of seldsame aardelemente is, afsonderlik regs onder in die tabel uitgebeeld.
Stap 5. Let op dat elke ry 'n punt genoem word
Alle elemente in 'n tydperk het dieselfde aantal atoomorbitale waardeur elektrone sal beweeg. Die aantal orbitale sal ooreenstem met die aantal periodes. Die periodieke tabel toon 7 rye, wat beteken dat daar 7 periodes is.
- Byvoorbeeld, 'n element in periode 1 het 1 baan, terwyl 'n element in periode 7 7 orbitale het.
- In die meeste gevalle is die tydperke 1-7 van bo na onder genommer aan die linkerkant van die tafel.
- Lees die tydperk van die elemente na die ry van links na regs.
Stap 6. Onderskei tussen metale, halfmetale en nie -metale
U kan die eienskappe van elemente beter verstaan deur die tipe element te herken. Gelukkig gebruik die meeste van die periodieke tabel kleur om aan te dui of 'n element 'n metaal, 'n halfmetaal of 'n nie -metaal is. U vind metaalelemente aan die regterkant van die tafel, terwyl nie-metale aan die linkerkant is. Die halfmetaalgroep is geleë tussen metale en nie-metale.
- Onthou dat waterstof met die halogene of die alkalimetale gegroepeer kan word vanweë die eienskappe daarvan. Daarom is dit natuurlik dat waterstof aan weerskante van die tafel verskyn of 'n ander kleur het.
- 'N Element word 'n metaal genoem as dit blink, solied by kamertemperatuur is, warmte en elektrisiteit gelei en sag en elasties is.
- 'N Element word as 'n nie -metaal beskou as dit nie blink is nie, nie hitte of elektrisiteit gelei nie en moeilik is. Hierdie elemente is gewoonlik gasvormig by kamertemperatuur, maar kan ook vas of vloeibaar wees by sekere temperature.
- 'N Element word 'n halfmetaal genoem as dit die gekombineerde eienskappe van 'n metaal en 'n nie-metaal het.
Deel 2 van 3: Bestudeer die elemente
Stap 1. Identifiseer die 1 tot 2 letter element simbole
Die simbool is gewoonlik in die middel van 'n vierkant met 'n groot lettertipe. Simbole is afkortings vir elementname wat in verskillende tale gestandaardiseer is. As u eksperimente doen of aan elementêre vergelykings werk, sal u waarskynlik elementsimbole gebruik. Daarom, of u dit wil of nie, moet u vertroud raak met die elementêre simbole.
Simbole is gewoonlik afgelei van die Latynse naam van die element, maar word soms afgelei van name wat wyd gebruik word, veral nuwe elemente. Byvoorbeeld, die simbool vir Helium is Hy, wat staan vir hierdie bekende naam. Die simbool vir yster is egter Fe, wat op die eerste gesig relatief moeilik is om raak te sien
Stap 2. Soek die volledige naam van die element, indien enige
Dit is die naam van die element wat u sal gebruik as u dit volledig moet neerskryf. Byvoorbeeld, "Helium" en "Koolstof" is die name van elemente. In die meeste gevalle is die elementnaam onder die simbool, maar die plasing kan wissel.
Sommige periodieke tabelle bevat moontlik nie die volledige naam nie en gebruik slegs simbole
Stap 3. Let op die atoomgetal
Die atoomgetal is gewoonlik bo in die boks, in die middel of in die hoek van die boks. Die atoomgetal kan egter ook onder die elementsimbool of elementnaam geleë wees. Die atoomgetalle is georden van 1-118.
Die atoomgetal is 'n heelgetal, nie 'n desimale getal nie
Stap 4. Weet dat die atoomgetal die aantal protone in die atoom is
Alle atome in 'n element het dieselfde aantal protone. Anders as elektrone, kan protone nie deur atome gevang of vrygestel word nie. Elemente sal verander as atome atome kan vang of verloor.
U benodig ook die atoomgetal om die aantal elektrone en neutrone uit te vind
Stap 5. Weet dat elemente dieselfde aantal elektrone as protone bevat, tensy die element ionisasie ondergaan
Protone het 'n positiewe lading, terwyl elektrone 'n negatiewe lading het. Aangesien 'n neutrale atoom geen elektriese lading het nie, beteken dit dat dit dieselfde aantal elektrone en protone het. Atome kan egter elektrone verloor en elektrone kry, wat dit ioniseer.
- Ione is elektriese ladings. As daar meer protone in 'n ioon is, is die lading positief, wat 'n positiewe (+) teken langs die ioonsimbool is. As die aantal elektrone in die ioon meer is, is die lading negatief, wat negatief is (-).
- U sal nie 'n positiewe of negatiewe teken sien as 'n atoom nie 'n ioon is nie.
Deel 3 van 3: Die gebruik van atoomgewig om neutrone te tel
Stap 1. Ken die atoomgewig
Die atoomgewig is gewoonlik onder in die boks, onder die element simbool. Atoomgewig is die gesamentlike gewig van die deeltjies in die atoomkern, insluitend protone en neutrone. Ione kan die telproses egter bemoeilik. Die atoomgewig dui dus die gemiddelde atoommassa van die element en die atoommassa van sy ione aan.
- Vanweë hul gemiddelde gewig het die meeste atome atoomgewigte in desimale vorm.
- Alhoewel die gewig van 'n element lyk asof dit van links na regs toeneem, is dit nie altyd die geval nie.
Stap 2. Bepaal die massagetal van die element wat u bestudeer
U kan die massagetal vind deur die atoommassa af te rond. Hierdie feit bewys dat atoomgewig die gemiddelde is van alle atoommassas, insluitend ione.
Die atoomgewig van koolstof is byvoorbeeld 12.011, dus word dit afgerond tot 12. Net so is die atoomgewig van yster 55.847, sodat dit tot 56 afgerond word
Stap 3. Trek die massagetal af van die atoomgetal om die neutrone te tel
Die massagetal kan bereken word deur die aantal protone by die aantal neutrone te voeg. Dit sal u makliker maak om die aantal neutrone in 'n atoom te bereken deur die massa getal af te trek van die aantal protone
- Gebruik hierdie formule: Neutron = Massa -getal - Proton
- Die massagetal koolstof is byvoorbeeld 12 en het 6 protone. Ons kan dus weet dat koolstof 6 neutrone het omdat 12 - 6 = 6.
- 'N Ander voorbeeld, die massagetal yster is 56 en het 26 protone. Ons weet dus dat yster 30 neutrone het omdat 56 - 26 = 30.
- Isotope van atome bevat verskillende getalle neutrone sodat hul atoomgewigte verander.
Wenke
- Vir sommige mense is dit moeilik om die periodieke tabel te lees. Moenie moedeloos word as u dit moeilik vind om die periodieke tabel te bestudeer nie!
- Die kleure in die tabel kan wissel, maar die inhoud bly dieselfde.
- Sommige periodieke tabelle kan onvolledige inligting verskaf. Byvoorbeeld, sommige tabelle gee slegs die simbool en atoomgetal aan. Soek daarvoor 'n tafel wat by u behoeftes pas!
