Die atoomgetal van 'n element is die aantal protone in die kern van 'n enkele atoom van daardie element. Die atoomgetal van 'n element of isotoop verander nie, sodat u dit kan gebruik om ander data te vind, soos die aantal neutrone.
Stap
Deel 1 van 2: Die vind van die atoomgetal
Stap 1. Berei die periodieke tabel van elemente voor
Ons verskaf dit hier, as u nog nie een het nie. Elke element het 'n ander atoomgetal, dus is daar geen kortpaaie om dit te bestudeer nie. U moet na die periodieke tabel kyk of dit memoriseer.
Die meeste chemiehandboeke bevat die periodieke tabel op die omslag
Stap 2. Soek die element wat u bestudeer
Die meeste periodieke tabelle bevat die volledige naam van die element, sowel as die simbool daarvan (soos Hg vir Mercurius). As u probleme ondervind om dit te vind, soek op die internet na "element simbole" en hul name.
Stap 3. Vind die atoomgetal
Alhoewel dit elders geskryf kan word, is die atoomgetal van 'n element gewoonlik in die boonste linker- of regterhoek van die elementrooster geleë. Hierdie getal word altyd as 'n heelgetal geskryf.
As die getal wat u sien 'n desimale getal is, is dit waarskynlik die massagetal
Stap 4. Maak seker deur aandag te skenk aan elemente in die omgewing
Die periodieke tabel van elemente is gerangskik in volgorde van atoomgetal. As die atoomgetal van u element "33" is, moet die atoomgetal van die element aan die linkerkant "34" wees. As die patroon so is, is die getal wat u kry inderdaad die atoomgetal.
U kan vind dat die atoomgetalle nie opeenvolgend is tussen 56 (Barium) en 88 (Radium). Die atoomgetalle daarvan is eintlik opeenvolgend en is in twee rye elemente onderaan die tabel geleë. Die elemente word afsonderlik gelys sodat dit in 'n korter periodieke tabel opgeneem kan word
Stap 5. Verstaan die atoomgetal
Die atoomgetal van 'n element het 'n eenvoudige definisie: die aantal protone in een atoom van daardie element. Dit is die basiese definisie van 'n element. Die aantal protone bepaal die elektriese lading in die kern van 'n atoom en bepaal dus hoeveel elektrone daarin kan pas. Aangesien elektrone verantwoordelik is vir byna alle chemiese reaksies, bepaal die atoomgetal byna al die fisiese en chemiese eienskappe van 'n element.
Met ander woorde, elke atoom met agt protone is 'n suurstofatoom. Twee suurstofatome kan verskillende getalle neutrone hê of, as een van hulle 'n ioon is, verskillende getalle elektrone. Maar alle suurstofatome sal altyd agt protone hê
Deel 2 van 2: Soek verwante data
Stap 1. Vind die atoomgewig
Die atoomgewig word gewoonlik onder die naam van die element in die periodieke tabel gelys, gewoonlik met twee of drie getalle na 'n komma. Hierdie waarde is die gemiddelde massa van een atoom van 'n element, in sy natuurlike vorm in die natuur. Hierdie gewig word uitgedruk in "atoommassa -eenhede" (amu).
Sommige kenners noem dit 'relatiewe atoommassa', nie atoomgewig nie
Stap 2. Vind die massanommer
Die massagetal is die totale aantal protone en neutrone in een atoom van 'n element. Hierdie waarde is maklik om te vind: let op die atoomgewigte in die periodieke tabel en let op die heelgetalle in die omgewing.
- Dit is moontlik omdat protone en neutrone baie naby 1 amu is, terwyl elektrone baie naby aan 0 amu is. Atoomgewigte word akkuraat met desimale getalle geskryf, maar ons hoef slegs aandag te skenk aan heelgetalle wat die aantal protone en neutrone beteken.
- Onthou, as u atoomgewigte gebruik, gebruik u gemiddelde data van dieselfde monster elemente. Monsters van broom het 'n gemiddelde massagetal van 80, maar 'n enkele broomatoom het byna altyd 'n massa van 79 of 81.
Stap 3. Vind die aantal elektrone
'N Atoom het dieselfde aantal protone en elektrone. Hierdie getal sal dus dieselfde wees. Elektrone het 'n negatiewe lading sodat hulle protone wat positief gelaai is, kan neutraliseer.
'N Atoom sal verander in 'n ioon wat 'n gelaaide atoom is as dit elektrone verloor of kry
Stap 4. Tel die aantal neutrone
Nou ken jy die atoomgetal = aantal protone en massagetal = aantal protone + aantal neutrone. Om die aantal neutrone in 'n element te vind, hoef u net die massagetal van die atoomgetal af te trek. Hier is 'n paar voorbeelde:
- 'N Enkele helium (He) atoom het 'n massagetal van 4 en 'n atoomgetal van 2. Dus is die aantal neutrone 4 - 2 = 2 neutrone.
- 'N Silwermonster (Ag) het 'n gemiddelde massagetal van 108 (volgens die periodieke tabel) en 'n atoomgetal van 47. Elke silweratoom het dus gemiddeld 108 - 47 = 61 neutrone.
Stap 5. Verstaan isotope
Isotope is sekere vorme van 'n element, met 'n sekere aantal neutrone. As die chemie-vraag 'boor-10' of 'sê'10B, is die element boor met 'n massagetal van 10. Gebruik hierdie massa in die probleem, nie die massagetal wat gewoonlik vir boor in die algemeen gebruik word nie.
